1 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)   △H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0

2 . 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A．反应的

B．在不同状态时的熵值：

C．反应 能否自发进行与温度有关

D．或的反应一定能自发进行

3 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH−

B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0

C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L

D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

4 . 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A．高温下自发进行	B．任何温度都不自发进行
C．低温下自发进行	D．任何温度都能自发进行

5 . 下列说法中正确的是

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0

B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

6 . 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是

A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2

B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6

D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

7 . 有关化学反应原理的下列说法中正确的是

A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D．电池的两个电极不可能材料相同

8 . 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

9 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应	D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

10 . 下列有关说法正确的是

A．吸热反应只有加热才能发生

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大