1 . 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）

A．高温下自发进行	B．任何温度都不自发进行
C．低温下自发进行	D．任何温度都能自发进行

2 . 根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是

A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=—Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=—Q2 kJ•mol-1，则Q1<Q2

B．已知反应C(s)+CO2 (g)= 2CO(g)的ΔH>0，则该反应在高温下能自发进行

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=—Q kJ·mol-1则Q>38.6

D．已知中和热为—57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

3 . 有关化学反应原理的下列说法中正确的是

A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D．电池的两个电极不可能材料相同

4 . 已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．任何温度下都能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

5 . 下列有关说法正确的是

A．吸热反应只有加热才能发生

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

6 . 下列说法中正确的是

A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应

B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的

C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应

7 . 关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO₂（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

A．△S>0

B．在低温下能自发进行

C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

8 . 下列说法错误的是

A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)       △H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行

B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，值增大

C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大

D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大

9 . 下列说法错误的是（　　）

A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

10 . 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（       ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同