1 . 下列对于化学反应方向说法正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

2 . 下列说法不正确的是

A．稀与溶液混合时，其活化能接近于零，反应速率快，且该反应为放热反应

B．反应在低温下能自发进行，说明该反应的

C．已知，，则燃烧热的热化学方程式为

D．已知，，则

3 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.
ⅱ. kJ/mol
ⅲ. kJ/mol
下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A． kJ/mol

B．反应ⅱ在高温条件下自发进行

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

4 . 在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺       △H＜0。下列说法不正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应	B．上述反应△S＜0
C．铜氨液处理过程中Cu+的配位数增多	D．低温高压有利于铜氨液吸收CO

5 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应	D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

7 . 铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下。
   
下列关于       △H＜0的说法正确的是

A．上述反应△S＜0

B．上述反应平衡常数

C．及时分离可加快反应达到平衡状态

D．上述反应中每生成1mol CO，转移电子的数目为

8 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

C．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)   △H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0

9 . 已知反应CO(g)=C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，下列说法中正确的是

A．低温下是自发变化	B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是非自发变化	D．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

10 . 利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。
I.
(1)闪电时空气中的和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。

A．在1000℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。
(2)该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。
(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。
A．　　　B．　　　C．
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。