工业上利用碳热还原
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.
ⅱ.
kJ/mol
ⅲ.
kJ/mol
下列关于碳热还原过程的说法正确的是
制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。已知：碳热还原
过程中可能发生下列反应。ⅰ.
ⅱ.
kJ/molⅲ.
kJ/mol下列关于碳热还原
过程的说法正确的是A． kJ/mol |
| B．反应ⅱ在高温条件下自发进行 |
C．温度升高， 的平衡常数K减小 |
D．反应过程中，生成的 和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
更新时间：2023/04/16 09:25:46
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【推荐1】已知：①
②
则
与
反应生成
和
的热化学方程式为
②
则
与反应生成和的热化学方程式为A．  |
B． |
C．  |
D．  |
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【推荐2】对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
| A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应) |
| B．反应的中间产物只有NO3 |
| C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 |
| D．第三步反应活化能较高 |
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。以太阳能为热源分解
，经热化学铁氧化合物循环分解水制
的过程如下：
转移4mol电子
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【推荐1】将一定量的
充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。
已知：
。下列说法不正确 的是
充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知：
。下列说法| A．b点的操作是压缩注射器 |
| B．b点之后透光率减小的主要原因是平衡移动 |
C．c点与a点相比， 和 均增大 |
| D．若注射器绝热，则d点的平衡常数大于c点的平衡常数 |
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【推荐2】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋mY(g)
3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是| A．m＝1 | B．第二次平衡时，Y的浓度为1.2 mol·L－1 |
| C．两次平衡的平衡常数相同 | D．X与Y的平衡转化率相等 |
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【推荐3】化学反应进行的方向、限度、速率是化学反应原理所要研究的重要问题。下列说法中错误的是
| A．在反应C(s) + CO2(g)= 2CO(g)中，可以用单位时间内碳的质量变化来表示化学反应速率 |
| B．升高温度，分子运动加快，增加了活化分子百分数，化学反应速率增大 |
| C．在NH2COONH4(s)⇌CO2(g) + 2NH3(g)中，CO2的体积分数不变能作为反应达到平衡的标志 |
| D．某可逆反应，若化学平衡常数改变，则平衡一定移动 |
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【推荐1】依据图示关系，下列说法正确的是
A．石墨的燃烧热 |
B． ，则金刚石比石墨稳定 |
C． 石墨或金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多 |
D．反应 在任何温度下均能自发进行 |
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解题方法
【推荐2】已知在C和
的反应体系中存在如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
_______。
设
，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是
的反应体系中存在如下反应：反应1：
反应2：
反应3：
_______。设
，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是A． |
B．反应2和反应3的 都小于0 |
| C．图中对应反应3的线条是a |
D．达到平衡后，在一定压强下，升高温度，气体中CO和 的物质的量之比增大 |
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且
的反应一定不能自发进行
在不同的条件下时的熵值：
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【推荐1】在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是
C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(A) | n(B) | n(C) | ||
| ① | 300 | 0.40 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 500 | 0.40 | 0.10 | 0.08 |
| ③ | 500 | 0.20 | 0.05 | a |
| A．ΔH＜0 |
| B．500 ℃该反应的平衡常数K=0.16 |
| C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% |
| D．5 min末测得①中n(C)=0.05 mol，则0到5 min内v(D)=0.005mol·L-1·min-1 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．催化剂可以加快化学反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 |
| B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不同 |
C． 在常温下能自发进行，则该反应的 |
D．常温下， 的 溶液加水稀释后， 减小 |
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CH4(g)+2H2O(g)
