1 . T₀温度下，向2L真空密闭容器中加入N₂O₃固体，发生反应：N₂O₃(s)NO₂(g)＋X(g) (未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

   

A．X可能为N2

B．0~2 min用N2O3表示的反应速率为1mol·min-1

C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入N2O3，混合气体颜色加深

2 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
   

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C．反应到达10 s时，c(Y)=0.105 mol·L-1·s-1

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

3 . 反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线

B．t1时，反应体系达到平衡状态

C．0～t1时，体系中X的消耗速率小于Y的生成速率

D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)

4 . 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是
   

A．时正反应速率大于逆反应速率

B．X曲线表示的物质的量随时间的变化

C．，的平均反应速率

D．达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是

5 . 25℃时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-(aq)=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t1min用H2O表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1

B．当2v正(AsO)=v逆(I-)时，反应达到平衡状态

C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率

D．平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K=

6 . 在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是
   

A．100℃时前5min平均化学反应速率

B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正)

C．

D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小

7 . 一定条件下测得反应2HCl(g)＋O₂(g) Cl₂(g)＋H₂O(g)的反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min^-1为单位，写出计算过程)___________

9 . 对于化学反应，下列反应速率关系正确的是

A．(W)=3(Z)	B．2(X)=3(Z)
C．2(X)=(Y)	D．2(W)=3(X)

10 . 已知2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)的速率方程为v=k·cⁿ(N₂O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N₂O在催化剂X表面反应的变化数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50	60	70
c(N2O)/mol·L-1	0.100	0.080	c1	0.040	0.020	c2	c3	0

下列说法正确的是

A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3

C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min