1 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

2 . 一定条件下，向2L恒容的密闭器中充入2 molN₂和10 mol H₂发生反应N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)。2min时测得剩余N₂的物质的量为1 mol， 下列有关化学反应速率的表达或说法正确的是

A．v(N2)= 3v(H2)

B．v(H2)=1.5 mol· L-1·min -1

C．v(NH3)=0.25 mol· L-1·min -1

D．再充入3 mol N2，化学反应速率增大

3 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B
测定氯水的pH	测定锌与稀硫酸的反应速率
C	D
制备Fe(OH)2并能较长时间不变色	保存液溴

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	压强变化
B	Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)	氢气体积
C	2NO2(g)N2O4(g)	颜色深浅
D	Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)	沉淀质量

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列方案设计能达到实验目的的是

A．甲装置可以定量测定化学反应速率

B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响

C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响

D．丁装置可以准确测定中和热

6 . 用6gCaCO₃与100mL稀盐酸反应制取少量的CO₂，反应过程中生成的CO₂的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应

B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

C．在F点收集到的CO2的体积最大

D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全

7 . 下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A	B	C	D
铁件上镀铜	蒸发溶液制备晶体	探究铁的析氢腐蚀	测定溶液生成的反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 已知酸性KMnO₄ 与H₂C₂O₄溶液发生如下反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ =2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。探究该反应反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是(  )

实验编号	温度(°C)	催化剂用量(g)	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		KMnO4溶液褪色平均时间(min)
			体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度 (mol/L)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	5
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

A．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为2 × 10-3 mol/(L·min)

B．表中数据a＜12.7，b＞5

C．实验1、2探究温度对反应的影响，实验3、4探究催化剂对反应的影响

D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

9 . 一定温度下，10mL 0.40 mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（       ）（溶液体积变化忽略不计）

A．反应至6min时，H2O2分解了50％

B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

10 . 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是

A．的变化

B．的变化

C．的变化

D．的变化