1 . 下列实验设计或装置能达到实验目的的是

A．测定中和反应反应热	B．测定锌与稀硫酸的反应速率	C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液	D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.15mol/(L·min)	B．v(B)=0.02mol/(L·s)
C．v(C)=0.4mol/(L·min)	D．v(D)=0.01mol/(L·s)

3 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

5 . (1)50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用____。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。
(2)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

分组实验		催化剂
①	10mL5%H2O2溶液	无
②	10mL2%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

①催化剂能增大化学反应速率的原因是___。
②实验①和②的目的是探究___对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___。
③实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论：

a.___环境能增大H₂O₂分解的速率；
b.___环境能减小H₂O₂分解的速率。

6 . 某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是

编号	温度	溶液	溶液	淀粉溶液体积	出现蓝色时间
①
②
③
④					未见蓝色

A．由实验①②可知，反应速率与成正比

B．由实验②③可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度

C．在被氧化过程中，只是降低活化能

D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

7 . 下列方案设计不能达到实验目的的是

A	B	C	D
测定硫酸与锌反应的化学反应速率	由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响	由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。
Ⅰ．催化剂对速率的影响
探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2 mL 5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为0.1 mol·L^-1 的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
（1）H₂O₂分解的化学方程式是_____。
（2）有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2 mL 5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是____。
Ⅱ．浓度对速率的影响
实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

	实验1	实验2
试剂1	2 mL 0.1mol·L-1的草酸溶液	2 mL 0.2mol·L-1的草酸溶液
试剂2	4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液	4 mL 0.01 mol·L-1的高锰酸钾酸性溶液

（3）配平下列化学方程式：
____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____=____K₂SO₄+____MnSO₄+____CO₂↑+____H₂O
（4）实验1中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H₂C₂O₄)=___mol·L^-1· min^-1。
联系实验1、2，预期结论是_________。
（5）n(CO₂)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。

（6）研究发现KMnO₄溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。

9 . 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NO

B．图2可用于检验Cl2的漂白性

C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D．图4可用于测定CO2的生成速率

10 . 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢：Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰
C．氯化锰               D．水