1 . 反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为____________,该极上发生的电极反应为____________,铁电极的电极反应为____________,外电路中电子由____________(填“正”或“负”,下同)极向____________极移动。

2 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应容器中加入适量的

A．NaOH（s）	B．H2O（l）
C．NaHSO4（s）	D．Na2CO3（s）

3 . 在恒温恒容的密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是

A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零

B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化

C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大

D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1

4 . 下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强

C．Fe与硫酸反应制氢气时，加入适量固体K2SO4

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

5 . 下列说法正确的是

A．石油是可再生能源	B．化学反应必然伴随着能量变化
C．原电池的正极发生氧化反应	D．加入催化剂一定能加快化学反应速率

6 . 下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（       ）
①升高温度；②增大压强；③增大反应物的物质的量；④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③④

B．①④

C．①③④

D．①②③

7 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

8 . 决定化学反应速率的根本因素是

A．参加反应的各物质的性质	B．反应物的浓度
C．温度和压强	D．催化剂的加入

9 . 按照要求填空：
(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行
①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)
②将容器的体积缩小一半，反应速率______________
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率________
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率__________
(2)2HI(g) ⇌H₂(g)+I₂(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：
①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)          
②加热升高温度：平衡____________          
③体积不变，充入H₂：平衡_____________颜色_______________
(3)可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t₂、t₃时刻采取的措施t₂：____t₃：_______

10 . 回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。
①用表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。