1 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能

B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同

C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

D．是该历程的决速步骤

2 . 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和V₂O₃等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO₂并制备V₂O₃的工艺流程如图所示。

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V₂O₃在稀盐酸和NH₄Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的pH	2.9	8.2	5.1	13.8

回答下列问题：
(1)浸出1过程生成的SiO₂“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。
(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_______(举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_______。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙，加入Na₂CO₃溶液能够使钒酸钙溶解，是因为存在平衡：。已知，，则该平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______kgCO₂。

4 . 在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为 (k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论正确的是

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
	0.008	0.008	0.004	0.008	0.008
	0.001	0.001	0.001	0.002	0.001
	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

A．反应体系的三种物质中，R-(aq)的浓度对反应速率影响最大

B．速率常数的数值为3.75

C．a、b、c的值分别为2、1、2

D．实验⑤中，v1=4.8×10-8

5 . 重要的化工原料丁烯(C₄H₈)可由丁烷(C₄H₁₀)催化脱氢制备，反应如下：
            △H
已知：i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH₂=CHCH₂CH₃(g)+6O₂ (g)=4CO₂ (g)+4H₂O(l)             △H₁

            △H₃
(1)用△H₁、△H₂、△H₃表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H= _______。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是_______。
②其他条件相同时，以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。

实验组	催化剂组成	正丁烷转化率 /%	正丁烯收率 /%
1	无催化剂	5	0.35
2	SiO2	5	0.35
3	SiO2+9%CrOx	25.5	18.3
4	SiO2+15% CrOx	27.5	20.65
5	SiO2+21%CrOx	24	17.87

下列说法正确的是_______(填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO₂不起催化作用                                               b. CrOx的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响        d. 正丁烯收率越高，则原料的利用率越高
(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。

① 实际生产温度选择590℃， 由图1说明其理由是_______。
②590℃时，向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH₂) ₂，其中碳的化合价为+4 价，属于非电解质]，工作原理如图2所示。

①阴极的电极反应式为 _______。
②反应 段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______。

6 . 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：

已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器名称是___________。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有___________(任写两条)，
(3)“酸溶” 过程中H₂C₂O₄与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________，“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO₂洗涤干净的实验方法及现象是___________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含___________、(填离子符号)。
(6)由Zn₂(OH)₂CO₃制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：___________。

7 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

8 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H₂O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成

B．ΔH1<ΔH2<0

C．途径二使用了H+作为催化剂

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

9 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象或结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象	浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
B	测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究影响化学平衡移动的因素	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	验证与水反应生成	验证非金属性强弱：	验证对分解反应有催化作用	用Cu和浓硝酸制取并收集

A．A

B．B

C．C

D．D