1 . 一定条件下可合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) ⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) 已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正增加、ν逆减小

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%

2 . 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是

实验组别		温度/ ℃	形状（Fe）
Ⅰ	2.0	30	块状
Ⅱ	2.5	30	块状
Ⅲ	2.5	50	粉末状
Ⅳ	2.5	50	块状

A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响

C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响

D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

3 . 工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率

B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3

D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

4 . 过量铁粉与100mL 0.01mol·L^-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度

A．①⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．⑤⑥

5 . 下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是

A．加水

B．增大稀硫酸的浓度

C．增大压强

D．加入少量Na2SO4

6 . 下列可以减慢化学反应速率的措施是

A．升高温度	B．降低温度
C．增大反应物浓度	D．增大固体反应物的接触面积

7 . 在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是

组别	温度	时间/	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	a	0.15

A．

B．

C．温度下，内的反应速率为

D．温度下，平衡时的体积分数为

8 . 已知CaCO₃和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列措施中可使生成CO₂的速率加快的是(不考虑CaCO₃与盐酸接触面积改变的影响)

A．增加CaCO3的量

B．增加盐酸的浓度

C．增加盐酸的量

D．减小CaCl2的浓度

9 . 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．将碳酸钙粉末改为块状

D．使反应在较低温度下进行

10 . 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理：
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V1	10
②	0.1	2.5	0.1	V2	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V3	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V4	0.1	1.5	10

(1)______。
(2)实验①③的目的是__________________。
(3)分析数据可得以下三个结论：
结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大；
①结论2：______________________________；
②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________。
(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为g，则实验①反应开始到500s，用浓度变化表示的平均反应速率为______。