1 . 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是

①盐酸的浓度   ②镁条的表面积        
③溶液的温度   ④Cl^－的浓度

A．①④

B．②③

C．①②③

D．③④

2 . 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

3 . 在C（s）＋CO₂（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是
①压缩容器体积   ②增加炭的量   ③恒容下通入CO₂ ④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂ ⑥升高温度

A．①③⑥

B．②④⑥

C．①③④

D．③⑤⑥

4 . （Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
   
（1）则该反应的反应物是________，生成物是_______；
（2）该反应的化学方程式为__________；
（3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________；
（4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。
（Ⅱ）对于反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)。

编   号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度	_______
②	降低温度	_______
③	增大O2的浓度	_______
④	使用V2O5作催化剂	______

5 . 下列措施能增大相应化学反应速率的是（        ）

A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量

B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸

C．NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强

D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液

6 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　)
   

A．升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．点a的正反应速率比点b的大

7 . 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
		50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

8 . Ⅰ：用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2 MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H⁺ = 2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO₂(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO₄^-)＝________ mol·L^－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn^2＋是反应的催化剂，②_______________________________
Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a．体系压强不再改变                  b．H₂的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变        d．单位时间内消耗H₂和CO₂的物质的量之比为3∶1

9 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

10 . 催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察______定性比较得出结论。
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，其结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______。

(3)加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示。
①实验时放出气体的总体积是______mL。
②放出1/3气体所需时间为______ min。
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度______。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______。