1 . 已知CaCO₃和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列措施中可使生成CO₂的速率加快的是(不考虑CaCO₃与盐酸接触面积改变的影响)

A．增加CaCO3的量

B．增加盐酸的浓度

C．增加盐酸的量

D．减小CaCl2的浓度

2 . 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．将碳酸钙粉末改为块状

D．使反应在较低温度下进行

3 . 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理：
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V1	10
②	0.1	2.5	0.1	V2	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V3	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V4	0.1	1.5	10

(1)______。
(2)实验①③的目的是__________________。
(3)分析数据可得以下三个结论：
结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大；
①结论2：______________________________；
②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________。
(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为g，则实验①反应开始到500s，用浓度变化表示的平均反应速率为______。

4 . 对于室温、一定体积容器内反应，已知完全反应放出热量为。下列说法正确的是

A．若以投入参与反应，反应达平衡时存在于和中

B．增大容器体积能加快反应速率

C．增大的浓度能加快反应速率

D．一定条件下，与充分反应吸热

5 . 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

   

①反应在c点到达平衡
②浓度：a点大于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

6 . 用0.1mol•L^-1稀盐酸与锌反应制取氢气，不能使氢气生成速率增大的是

A．对该反应体系加热	B．不用锌片，改用锌粉
C．加入少量NaCl溶液	D．加入少量2mol•L-1硫酸

7 . 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3

C．若Y的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大

8 . 一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算：
(1)化学方程式中a的值为___________。
(2)前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。

A．其他条件不变，充入一定量气体L	B．降低温度
C．保持温度不变，将容器的体积压缩	D．保持体积不变，充入无关惰性气体

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系压强不再变化
B．体系的密度不再变化
C．
D．
E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化

9 . 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是

A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时，反应处于平衡状态

D．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降