1 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-   慢 H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有关该反应的说法正确的是：

A．I-是该反应的催化剂，所以反应速率与I-浓度无关

B．该反应的=-98 kJ/mol，所以该反应的逆反应活化能一定大于98 kJ/ mol

C．该反应物质之间的速率关系为：v(H2O2)正=v(H2O)正=2v(O2)正

D．该反应在通常条件下能够自发进行，是因为<0，所以一定有<0

2 . 将转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳的排放。在催化剂作用下甲烷化的总反应为
，该反应分两步完成，反应过程如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度的变化如图所示。
   
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(2)为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图：
   
对于反应ii，图中___________(填“>”、“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应的活化能。

3 . 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．丙烯与HCl的反应是吸热反应

B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步

C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例

D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值

4 . 叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：
   
下列说法错误的是

A．3种过渡态相比，①最不稳定	B．反应1和反应2的都小于0
C．第一个基元反应是决速步骤	D．是反应1和反应2共同的催化剂

5 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
   

A．三个基元反应中，反应②和反应③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应③决定

C．增大压强，反应物的转化率降低

D．温度过高可能导致催化剂失去活性，反应速率急剧下降，汽车尾气污染物增多

7 . 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示，下列说法错误的是
   

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH

D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O

8 . 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH₃OH(g) CO (g)+ 2H₂(g) ΔH₁
反应Ⅱ：CO (g)+ H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH₂
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
       

A．E3-E2>E4-E1

B．反应Ⅱ决定整个反应的速率

C．催化剂可以降低总反应的焓变

D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

9 . H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。
   
反应①：H₂(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)
反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I₂(g)＋2HCl(g)
下列有关说法不正确的是

A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B．总反应的活化能为kJ·mol－1

C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)   ΔH＝－218 kJ·mol－1

D．反应①的ΔH＝E1－E2

10 . 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是
   

A．该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*＋2H*→CHO*＋3H*

B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是②

C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*＋3H*→CO*＋4H*

D．由此历程可知：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0