2 . 某探究性学习小组认为与KI溶液反应时，能发生以下反应：① ，② 。设计如下装置进行验证，一段时间后，石墨Ⅱ电极上有光亮的物质生成。
   
已知AgI的溶度积常数，氧化性，下列有关叙述正确的是

A．石墨Ⅰ为正极，盐桥内溶质为KCl

B．石墨Ⅱ的电极反应式为

C．往KI溶液中加入淀粉可检验生成的产物

D．平衡常数：；反应活化能：①>②

3 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：     。回答下列问题：
(1)实验表明，在54℃下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的_______。
(2)催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为   (a>0)，则第二步反应的热化学方程式为_______。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为_______(填标号)。

(3)某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是_______(填标号)，应当怎样改正？_______；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、_______；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为_______。

A. B. C. D.

(4)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。

①时，0~10min内分解反应的平均速率_______。
②下列对图象的分析正确的是_______(填标号)。
A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大
B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大
C.在0~50min内，时的分解百分率比时大

4 . 我国科学家开发新型高效催化剂，在太阳能作用下制备双氧水。
I.双氧水不稳定。
(1)实验研究发现，碘离子催化双氧水分解反应分两步进行，其反应历程如图所示。

①；
②_______(补充离子方程式)。其中，反应_______控制总反应速率(填“①”或“②”)。   _______0(填“>”“＜”或“=”)。
(2)双氧水在碘离子催化下发生分解反应：，其速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数，可以为零、分数或整数)。双氧水在常温下的分解速率与浓度的关系如表所示。

序号	反应时间/min	/(mol·L)	v/(mol·L·min)
①	0	0.80	0
②	20	0.40	0.020
③	40	0.20	0.010
④	60	0.10	0.005
⑤	80	0.05	0.0025

常温下，该反应的速率常数_______(不写单位)。
II.查阅资料知：是一种弱酸，298K时的，。
(3)298K时，溶液中的水解常数为_______。
III.测定双氧水溶液的浓度。
(4)已知：酸性条件下，双氧水和高锰酸钾反应，生成，写出反应的离子方程式：_______。
(5)取 mL某双氧水溶液于锥形瓶中，稀释至250 mL。取稀释后的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用c mol·L 标准溶液滴定至终点时，消耗滴定液V mL。该双氧水溶液中_______mol·L(用含c、V、的代数式表示)。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准溶液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。

(1)煤主要由碳、氢、氧、硫等元素组成，下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_______

A．炭能燃烧，可用作除味剂	B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C．易溶于水，可用于去除油污	D．能与碱反应，可用于烘焙糕点

(2)煤、石油、天然气均属于化石燃料，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是_______

A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料

B．石油的分馏是化学变化

C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油

D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化

(3)已知：几种物质的标准燃烧热如下表所示

标准燃烧热	-393.5	-283	-285.8

①写出能表示标准燃烧热的热化学方程式：_______。
②燃烧等质量的上述几种物质，放出热量最多得是_______。
③气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是_______。
(4)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：
第一步，用溶液吸收；
第二步，在时，用溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生。
①第二步发生的反应离子方程式为_______。
②脱出速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。