1 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

2 . 2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是

①
②
③
④

A．第①步反应断裂了非极性键与极性键

B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度

C．

D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步

3 . 2021年我国科学家以为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是

①
②
③
④

A．第①步反应断裂了非极性键与极性键

B．催化剂降低了反应的活化能，改变了反应的焓变，降低了合成淀粉的难度

C．化合物a属于电解质

D．反应④是吸热反应，活化能较大，所以是决速步

5 . 三甲胺(N (CH₃)₃)是重要的化工原料，最近我国科学家发明了使用铜催化剂将二甲基甲酰胺 [N(CH₃)₂CHO，简称为]转化为三甲胺的合成路线，单一分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，(*表示物质吸附在铜催化剂上)下列说法正确的是 

A．该历程中决速步骤为： (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该反应的原子利用率为，该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D．若完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量

6 . 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

A．该历程中只发生了极性键的断裂

B．该历程中的最大能垒(活化能)为

C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体

D．若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量

7 . 低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。
(1)我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。

①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能与FTS反应的活化能的关系是______（填字母）。
a．前者大于后者       b．前者小于后者       ．无法判断
②已知：Ⅰ．   。
Ⅱ．   。
向某密闭容器中加入1mol 和3mol ，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后曲线变化的原因：______。

③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol 和3mol 加入某密闭容器中合成低碳烯烃：n，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如表。

的转化率/%	各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/%
			其他
60.0	60.0	40.0	0

反应达到平衡后，的分压是______kPa（结果保留三位有效数字，下同），从反应开始到平衡时，的反应速率是______kPa·min^-1。
(2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其转化关系如下。

若用，表示反应的体积分数平衡常数（即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替）。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数，与温度的变化关系如图所示。

①图中______（用含a、c的代数式表示）。
②在 K时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为______mol。保持恒温、恒压下，再向该容器中充入一定量稀有气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会______（填“增大”“减小”或“不变”）。

8 . 回答下列问题：
(1)已知：

则反应的=___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃，为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；ii．NH₂COONH₄分解生成尿素。
①合成尿素反应的热化学方程式为___________。
②结合反应过程中能量变化示意图1，下列说法正确的是___________(填序号)。

a．活化能：反应i<反应ii       
b．i为放热反应，ii为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应i
(3)某研究团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化CO₂还原生成乙烯的电化学装置如图2所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上的电极反应式为___________。
③理论上电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。
(4)以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的___________电极[填“Al”或“”]。

9 . 与氮气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。
(1)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：

①由图可知合成氨反应的=___________对总反应速率影响较大的是步骤___________。(填写编号)
②若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是___________。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(2)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池其工作原理如图所示。电极b为___________(选填“正”或“负”)极；电极a的电极反应式为___________，当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。

(3)合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：。向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。

①若时，向容器中充入mol气体(3mol 和1mol )，反应至5min时达到平衡，则0～5min内的平均反应速率___________。
②由上图可判断该反应是___________(选填“吸热”或“放热”)反应，在___________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

10 . 尿素[CO(NH₂)₂]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。回答下列问题：
   
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。
(2)二十世纪初，工业以和为原料，在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行，反应过程能量变化如图。总反应   ___________(用、、、表示)；快反应的化学方程式为___________。
(3)研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，电解原理如图所示。b是电源的___________极；生成尿素的电极反应为___________，若生成，经过质子交换膜的的物质的量为___________mol。
   
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确滴定。
   
①“消化液”中的含氮粒子是___________。
②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。