1 . 已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如图1(第一步快速平衡)，在固定容积的容器中充入一定量的NO和O₂发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．该过程决速步骤的活化能为E4-E2

B．a点后，n(N2O2)迅速减小的原因是第2步速率加快，第1步平衡逆向移动

C．b点后，n(N2O2)增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大

D．其他条件不变，改为恒压状态，反应速率减慢

2 . 汽车尾气处理是科学家们研究的热点。利用反应   ，能很好降低污染物的排放。一定条件下，该反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。则该反应的是。

A．	B．
C．	D．

4 . 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A．催化机理中的五步反应均为氧化还原反应

B．状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成

C．状态③到状态④过程的最小，放热最多，反应速率最快

D．脱硝过程的本质是

5 . 为了实现“碳中和”，利用合成的反应为：I.   ，副反应为：II.     ，已知温度对、CO的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是

A．反应I的活化能大于反应II活化能

B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性

C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应II的速率无影响

D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率

7 . 我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是

A．相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气

B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率

C．使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定

D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成

8 . CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：(慢)       
第二步：(快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成

B．总反应的反应速率由第一步反应决定

C．两步反应均为放热反应

D． FeO*和Fe *均为反应的催化剂

9 . 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A．氧分子的活化包括键的断裂与键的生成

B．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

C．水可使氧分子活化反应的活化能降低

D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

10 . 已知转化为和分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．Ea1是反应①的活化能

B．的能量一定低于的能量

C．

D．反应②更容易发生，气体很难大量累积