1 . ¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：

＋OH^-＋CH₃O^-

能量变化如图所示：

已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

3 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（       ）
   

A．三个基元反应中只有③是放热反应

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．该过程的总反应为

D．

4 . 工业上在催化作用下生产的反应为　，该反应可看作两步：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是

A．该反应活化能为

B．减小的浓度能降低的生成速率

C．的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变

D．①的活化能一定大于②的活化能

6 . 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A．比稳定

B．升高温度，生成的反应速率增大的程度更大

C．该历程中最小正反应的活化能为

D．改变催化剂可以改变生成的反应焓变

7 . 研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是

A．路径①的ΔH>0	B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快	D．路径④的逆反应的活化能最大

8 . 碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。