1 . 苯基甲基乙炔()可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：

已知：，下列说法正确的是

A．中最多4个碳原子共线

B．

C．产物Ⅱ比产物I稳定，两者互为立体异构体

D．反应I的活化能大于反应Ⅱ

2 . 水催化氧化机理如图所示。下列叙述错误的是

A．钴位于元素周期表中的d区

B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

C．在转化过程中Co的化合价没有发生变化

D．该机理总反应式：

3 . 催化还原是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下，和发生反应：
I．   
Ⅱ．   
(1)已知和的燃烧热分别为和的汽化热分别为。则___________。
(2)下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A．增大与的投料比有利于提高的转化率
B．若的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将液化分离，有利于提高反应I的正反应速率
(3)一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步：    (慢)
第二步：    (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。

(5)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入和。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。

	0	5	10	15	20	25
	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8

平衡时测得在体系中的体积分数为。则0～20min内平均反应速率___________；该条件下，的选择性(甲醇的物质的量占消耗的的物质的量的百分比)为___________(结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数___________(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。