1 . 氮氧化物(、等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)的处理。研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。反应历程(为反应活化能)：
第Ⅰ步：   
第Ⅱ步：……   
第Ⅲ步：   
①第Ⅱ步发生反应的方程式为___________。
②总反应的反应速率取决于第Ⅱ步，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)的应用。分解制取和的原理如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应的(值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图-1所示。

①时，反应的为___________。
②时，向容积不变的容器中充入和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图-2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在时间段内，容器中压强增大的主要原因是___________。

(3)催化电解吸收液可将还原为，其催化机理如图-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图-4所示。已知，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。
②当电解电压为时，催化电解生成的电极反应式为___________。
③电解电压大于后，随着电解电压的不断增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化剂上的物种加“*”表示，如、等)。

2 . 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是

A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成	B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程	D．反应决速步的活化能为

7 . 我国科学家研究了Fe⁺循环催化N₂O+CO=N₂+CO₂的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如图所示，其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是

A．基态Fe+的核外电子排布式为［Ar］3d54s2

B．适当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率

C．该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定

D．该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化

8 . 工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g) ΔH =−198 kJ·mol⁻¹。则反应2O₃(g)=3O₂(g)的     ΔH=_______kJ·mol⁻¹。
②其他条件不变时，增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。
(2)NaClO₂氧化。40 ℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出NO与ClO反应的离子方程式：_______。
②烟气中含有少量SO₂，能提高NO的脱除率，可能原因是_______。
(3)TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O)和h⁺(h⁺代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO₂中电子跃迁的能量hv=3.2eV。

①TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为_______。
②在TiO₂中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是_______。

9 . NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
I.电化学技术
(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N₂，实际应用中常将若干个电化学还原器结构单元组装在一起，形成电堆，以提高NO的去除效率。

①纽扣式电化学还原器结构单元(其装置如图1所示)可叠加组装成电堆使用。电解时，阴极发生的电极反应式为_______。
②长管式电化学还原器结构单元(其剖面结构如图2所示)采用阴极微孔管作支撑，在管内外壁各设置一个对称的阳极微孔管，阴阳极管壁之间填充有固体氧化物电解质，使用时常将该结构单元组装成蜂窝状电堆。当电堆体积一定时，相比于纽扣式反应器，长管式反应器的优点是_______。
II.NH₃-SCR技术
(2)Cu基催化剂是NH₃-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²)可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图3所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。

①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是_______(填化学式)。
②在上述反应机理图中，Ce_mO_n的化学式为_______。
(3)将3%NO、6%NH₃、21%O₂和70%N₂的混合气体(N₂为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图4所示。

①在150-225°C范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是_______。
②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是_______。