名校
1 . 已知,在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,为过渡态)。下列说法正确的是
A. |
B.无催化剂时,决速步骤的方程式为 |
C.使用催化剂,降低了反应的活化能和焓变 |
D.该反应在低温下易自发进行 |
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51次组卷
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2卷引用:2024届海南省琼海市嘉积中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
2 . 湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基,表示),下列说法错误的是
A.是反应的中间产物 |
B.中所有碳原子可能共平面 |
C.所涉及Co的配合物中,Co的配位数不同,N的杂化方式不相同 |
D.该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3 |
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112次组卷
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3卷引用:黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期得分训练化学试题(五)
名校
3 . PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图:下列说法不正确的是
A.步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上 |
B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成 |
C.该反应每生成1 mol,转移电子的数目约为 |
D.PtNiFe—LDHGO降低了该反应的活化能 |
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288次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安高级中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
4 . 甲烷是非常重要的化工原料,利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题:
(1)现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺: ,此反应分两步进行,第I步和第Ⅱ步的反应原理如下,反应的关系如图1所示。I.
Ⅱ.
1000℃时,反应的平衡常数___________ 。
(2)一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示:已知部分化学键的键能数据如下:
根据上述信息,写出该催化反应的热化学方程式:___________ 。
(3)某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示:①上述历程中除制得甲酸外,还可得到的副产品为___________ 。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下,向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g),在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡,测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内,平均反应速率___________ 。改变条件重复实验,测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示,则___________ (填“”“”或“”)。(4)已知 。500℃时,与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有:,,实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO,理由是___________ 。在m和n两种催化剂作用下,反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示,已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是___________ ,用m作催化剂时,该反应的活化能为___________ 。
(1)现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺: ,此反应分两步进行,第I步和第Ⅱ步的反应原理如下,反应的关系如图1所示。I.
Ⅱ.
1000℃时,反应的平衡常数
(2)一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示:已知部分化学键的键能数据如下:
共价键 | C—H | O—H | C—O | C—C | |
键能() | 413 | 497 | 462 | 351 | 348 |
(3)某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示:①上述历程中除制得甲酸外,还可得到的副产品为
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下,向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g),在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡,测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内,平均反应速率
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74次组卷
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3卷引用:2024届河北省保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题
5 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一,还原是实现“双碳”经济的有效途径之一,相关的主要反应有:
反应1:
反应2:
请回答下列问题:
(1) ,该反应正反应的活化能___________ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)恒压、时,和按物质的量之比投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。①该流程的总反应中还原需吸收的能量为___________ 。
②过程平衡后通入,一段时间内的物质的量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)将与在恒容密闭容器中反应制取和时,发生反应1和反应,和的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。①曲线___________ (填“”或“”)代表的平衡转化率。
②计算时反应1的化学平衡常数___________ (计算结果保留两位小数)。
③还原能力可衡量的转化效率,(同一时段内与的物质的量变化量之比),从平衡移动的角度分析,随着温度升高,值逐渐减小直至近似等于1的可能原因是___________ 。
④催化剂可提高值,常压下和按物质的量之比投料,某一段时间内的转化率、值随温度变化如下表:
下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.值提高是由于催化剂选择性地提高反应2的速率
B.温度越低,含氢产物中占比越低
C.温度升高,的转化率增加,的转化率降低,值减小
D.改变催化剂可提高平衡时的值
反应1:
反应2:
请回答下列问题:
(1) ,该反应正反应的活化能
(2)恒压、时,和按物质的量之比投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。①该流程的总反应中还原需吸收的能量为
②过程平衡后通入,一段时间内的物质的量
(3)将与在恒容密闭容器中反应制取和时,发生反应1和反应,和的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。①曲线
②计算时反应1的化学平衡常数
③还原能力可衡量的转化效率,(同一时段内与的物质的量变化量之比),从平衡移动的角度分析,随着温度升高,值逐渐减小直至近似等于1的可能原因是
④催化剂可提高值,常压下和按物质的量之比投料,某一段时间内的转化率、值随温度变化如下表:
温度 | 480 | 500 | 520 | 550 |
转化率 | 7.9 | 11.5 | 20.2 | 34.8 |
2.6 | 2.4 | 2.1 | 1.8 |
A.值提高是由于催化剂选择性地提高反应2的速率
B.温度越低,含氢产物中占比越低
C.温度升高,的转化率增加,的转化率降低,值减小
D.改变催化剂可提高平衡时的值
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6 . 含的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知不能氧化 |
B.反应过程中包含三个基元反应 |
C.若不加,该反应的化学反应速率更大 |
D.和不能大量共存 |
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68次组卷
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2卷引用:2024届河北省部分高中高三下学期二模化学试题
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7 . 相同条件下,测得以下三个反应的与数据如下:
反应①:
反应②:
反应③:
关于以上三个反应的说法正确的是
反应①:
反应②:
反应③:
关于以上三个反应的说法正确的是
A.反应①、反应②、反应③均为氧化还原反应 |
B.其他条件不变时,增大压强,反应②的v(正)、v(逆)以及均增大 |
C.反应③的活化能:(逆)(正) |
D.反应②与反应③的反应热的比值: |
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8 . 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是
A.反应的平衡常数 |
B.该反应、 |
C.使用合适的催化剂,可以降低反应的活化能,加快反应速率 |
D.上述反应中每消耗1mol ,转移电子的数目约为 |
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解题方法
9 . CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH: △H,反应历程如图1所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。△G随温度关系如图2所示。下列说法正确的是
A.该历程中的基元反应全部是放热反应 |
B.图2中表示该反应△G随温度的变化的是直线a |
C.该反应历程中活化能最小的基元反应是 |
D.过程中发生非极性键的断裂和生成 |
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解题方法
10 . 催化剂在反应中能够改变反应历程,即改变反应速率。在催化剂()上还原NO生成和的机理及活化能()如图所示。下列说法正确的是
A.还原NO生成过程中,速率最慢的步骤为⑦ |
B.在催化剂上,NO被还原为比还原为更容易 |
C.决定NO生成速率的基元反应为 |
D.生成的各基元反应中,N元素均被还原 |
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139次组卷
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2卷引用:2024届辽宁省部分学校高三下学期联考三模化学试题