1 . 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，如图所示。
   
下列说法错误的是

A．催化剂参加了化学反应过程

B．CH4→CH3COOH反应过程中，有C-H键的断裂和形成

C．①→②过程中，放出能量并形成了C-C键

D．生成CH3COOH总反应的类型是加成反应

2 . 环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环氧乙烷衍生物(   ，R表示烃基)和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如图所示。下列说法错误的是
   

A．是反应的催化剂

B．反应过程中有极性键的断裂，无极性键的形成

C．反应过程中有4种中间体

D．总反应方程式为

3 . 某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列说法错误的是
   

A．La2O2CO3是中间产物

B．该历程实现了化学能转化为光能

C．该历程只有共价键的断裂与形成

D．该历程的总反应方程式为

4 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
【实验原理】

【实验内容及记录】

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min	调控溶液温度
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0	298K
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.0	298K
3	3.0	x	1.0	2.0	6.4	298K

请回答下列问题：
(1)第三组实验中，所加蒸馏水的体积为x=___________mL
(2)利用实验2中数据计算，___________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
   
①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________	___________

实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。

5 . 研究表明与CO在一定条件作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．在反应过程中，存在极性共价键和非极性键的断裂与生成

B．使反应更容易发生，是该反应的催化剂

C．该反应的总反应方程式为

D．、两步反应均为放热反应

7 . 在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间(t)如表所示：下列判断不正确的是

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

A．实验表明，升高温度能加快的分解速率

B．增大能加速分解，表明可能对的分解起催化作用

C．据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率

D．在30℃、时，的分解速率为

8 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证对分解反应有催化作用	实验室利用该装置制备少量氯气	验证非金属性：	从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn²⁺对该反应的反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号：

编号	t/℃	锌规格	盐酸浓度/mol·L-1	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； II.实验_______探究温度对该反应速率的影响； III.实验_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	25	粗颗粒	1.00
③	35	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间/s	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积/mL	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)；
②反应速率最大的时间段(如0～10s)为_______，可能原因是_______；
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______。
(3)测量氢气体积时，在不影响产生H₂气体总量的情况下，往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是_______(填序号)。

A．NaNO3溶液

B．NaCl溶液

C．CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如图所示的实验。
   
①如图可通过观察_______现象，比较得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论；
②某同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______。

10 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程。下列说法错误的是
   

A．过程Ⅰ可表示为：CFCl3→CFCl2+Cl	B．过程Ⅲ中O+O→O2是吸热过程
C．紫外辐射为过程Ⅰ断裂化学键提供能量	D．CFCl3是破坏臭氧层的催化剂