1 . 学习小组在实验室探究催化剂对双氧水分解的作用，查阅资料得知催化剂参与化学反应，通过改变反应历程以改变化学反应速率。回答下列问题：
   
(1)设计实验探究对分解反应的催化效果。
①结合图中实验，补充操作证明是分解反应的催化剂_____________。
②分别量取50mL 3% 于三支洁净干燥的试管中，分别加入不同质量的粉末，40s后测量所得气体体积，数据如下：

的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s时体积/mL	49	61	86

分析数据得出的实验结论是_____，分析三支试管中分解速率不同的可能原因是______。
(2)设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。
①试管I、II、III中均盛有10mL 5% ：

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.1	5滴0.1	5滴蒸馏水
现象	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无明显现象

试管I中反应速率大于试管II中反应速率的原因可能是：
ⅰ．做催化剂且试管I中大
ⅱ．__________________________
经查阅资料知无催化作用，请设计实验证明_______________________________________。
②溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，从催化剂的角度分析两个氧化还原反应的离子方程式分别是__________________________和___________________________________________(按反应发生的顺序写)。

2 . 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

   

A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量

C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行

3 . 中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇(CH₃OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是

   

A．太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能

B．过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2

C．H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%

D．整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂

4 . 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述正确的是

A．与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率

B．使用漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率

C．分解制取时，添加少量可以提高产量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸能加快与反应产生的速率

5 . 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L	V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L	V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L	V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L	V(H2O)/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	4.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O

B．a=1.0，b=0.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)

D．实验证明可能是该反应的催化剂

6 . 合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。该反应的能量变化及微观历程的示意图如图所示表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是

A．在催化剂表面只存在的断裂，不存在的形成

B．图2中②③的过程吸收能量

C．③④的过程可表示为：

D．其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量

7 . 某化学反应在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．与实验①相比，②可能使用了催化剂

B．与实验①相比，实验③增大了压强

C．适当升高温度可以使平衡正向移动

D．0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L-1·min-1

8 . 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．能加快反应速率

B．三元催化器的使用可以降低光化学烟雾

C．催化转化反应中，、碳氢化合物均作还原剂

D．该催化转化器中可能发生反应

9 . I．某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=___________、T₁=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。

10 . 为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。
(1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
①298K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的ΔH=___________kJ·mol^-1。

②能判断该过程反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是___________(填标号)。
A．使用高效催化剂B．增加CO₂投入量C．延长反应时间D．及时分离CH₄
(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320°C，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是___________。(CH₄的选择性公式：CH₄的选择性=×100%)

(3)Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，则发生的副反应的方程式为___________。

(4)CO₂甲烷化发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，由于该反应存在副反应，反应的CO₂不能100%转化为CH₄，生成的CH₄须依据CH₄的选择性公式进行计算。某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂，10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90%，则CH₄的反应速率为___________。