1 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压        b.增加NH₃的浓度       c.升温       d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO₂与CS₂分子结构相似，熔点CS₂高于CO₂，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①其中V₁=_______，T₁=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

2 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是(       )

A．使用催化剂，改变了反应的途径，使合成氨反应放出的热量减少

B．该过程中，N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子

C．该过程中，N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

3 . 对于化学反应，下列措施能增大化学反应速率的是（       ）
①增大体系容积   ②升高体系温度   ③使用合适的催化剂   ④恒容条件下，再通入

A．①④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

4 . 工业上，常用O₂氧化HCl转化成Cl₂，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。一定条件下，测得数据如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c(Cl2)/10-3mol•L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	7.2

下列说法错误的是（       ）

A．条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)

B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的

C．0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L-1·min-1

D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min

5 . 下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)     △H＜0，下列叙述正确的（       ）

A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正）会增大，v（逆）会减小

B．升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆）都增大

C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应

D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大

6 . CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．合成气的主要成分为CO和H2	B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．Ni在该反应中做催化剂	D．①→②吸收能量

7 . 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程

B．图示过程中的H2O均参与了反应过程

C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

8 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验 序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_________，T₁＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = _________________。(用含有t₁的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：______________。

9 . CuSO₄溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管	____	FeCl3溶液可以催化H2O2分解

(2)已知FeCl₃在水中可电离出Fe^3＋和Cl^－，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe^3＋；
丙同学的猜想：真正催化H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl^－。
你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：

实验过程	实验现象	实验结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	____
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的____，并把带火星的木条伸入试管	____	____

10 . 为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。
试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

组别	实验温度 （℃）	H2O2溶液	FeCl3溶液 （1mol/L）
1	30	5mL 4%	1mL
2	60	5mL 4%	1mL
3	30	5mL 12%	0mL
4	30	5mL 4%	0mL

（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_____实验（填组别序号）。
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是________________________。
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是____________。该方案设计是否严谨？_____（填“是”或“否”），说明理由_____。