1 . 反应A(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H₁②X(g)→C(g)△H₂，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是

A．△H1=△H-△H2 ＞0	B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂
C．E2是反应②的活化能	D．△H = E1-E2

2 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6 mol · L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol · L-1 KMnO4溶液	3 mol · L-1 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_____________________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

3 . 一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

	0	2	4	6
	0	9.9	17.5	22.4

资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（       ）

A．的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①、②均是放热反应

C．反应是吸热反应

D．内的平均反应速率

4 . 下列对有关事实解释错误的是（       ）

选项	事实	解释
A	夏天，常用冰箱保存食品和新鲜蔬菜	降低温度，食品和蔬菜腐烂速率减慢
B	植物油要密封保存	减小的浓度，减慢植物油被氧化的速率
C	烧锅炉时，常常将煤块粉碎	减小和气体的排放量
D	酿造米酒时，在熟米饭中掺一些酒曲	酒曲作催化剂，加快淀粉转化成米酒

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业合成NH₃反应的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度可以减慢反应速率

B．减小N2的浓度可以加快反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．达到化学平衡时，N2转化率为100%

6 . 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是

A．CH3SH中碳元素化合价为-2价

B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键

C．该催化剂可有效提高生成物的产量

D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的总反应方程式为：H2S + CH3OHCH3SH+ H2O

7 . 某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是

A．浓度

B．压强

C．温度

D．催化剂

8 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

9 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A (g)+2B(g)⇌ 3C(g) +D(s)正反放热应，下图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可以采取的措施是

①增大A的浓度          ②增大B的浓度          ③升高温度             ④加入合适的催化剂

A．③④

B．①③

C．④

D．①②

10 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)2Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac。完成下空：

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压        b.增加NH₃的浓度       c.升温       d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO₂与CS₂分子结构相似，熔点CS₂高于CO₂，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①其中V₁=_______，T₁=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。