1 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，只能通过测定反应产生的气体体积

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

2 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中X的化学式为_______，从化合价上看，X与水反应所得产物具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(2)氮氧化合物溶于水是形成酸雨的主要原因，请问：
①酸雨的pH_______5.6；
②请用化学方程式表示硝酸型酸雨形成的原因：_______；
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应开始时n(N₂)=1.5mol，n(H₂)=4.4mol，2min末n(H₂)=0.8mol。
①前2min内用NH₃表示该反应的反应速率_______；
②到2min末N₂的转化率为_______；
(4)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；

A．保持体积不变，再向容器中充N2

B．保持体积不变，再向容器中充He

C．保持压强不变，再向容器中充He

D．选择合适的催化剂

(5)一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。
a.单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b.单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键
c.用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d.混合气体的平均摩尔质量不变
e.容器内的气体密度不变
f.容器内气体的压强不变

3 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．中存在极性共价键

B．生成总反应的原子利用率为100％

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂降低了活化能，使总反应的变小

4 . 分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

5 . 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用催化剂可以提高化学反应速率

D．2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量

6 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

7 . 装置正确且能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
制备并收集少量	除去乙烷中的杂质乙烯	比较、对分解的催化效果	比较S、C、的非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 烯烃与氢气混合在常温常压时未反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可反应生成烧烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程如图所示：

下列说法错误的是

A．乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应	B．催化剂的使用不能提高反应物的转化率
C．该反应过程只有非极性共价键断裂和形成	D．乙烯和H2生成乙烷的反应类型是加成反应

9 . 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出相同质量的硫所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	把Ba(OH)2•8H2O晶体与氧化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉	反应物的总能量低于生成物的总能量
C	在2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应	反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在A试管中加2~3滴蒸馏水，B试管中加入2-3滴氧化铁溶液，B试管中产生气泡较快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 工业上生产硫酸的主要反应为2SO₂+O₂(g) 2SO₃(g)(放热反应)；现在一个2L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO₂和1molO₂，研究温度对SO₂的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．工业合成SO3的最佳温度是450℃

C．SO3的生产速率：V(N)大于V(M)

D．450℃时，若5min达到平衡，则v(O2)=0.18mol·L-1·min-1