2 . 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲验证得电子能力：Cl ＞ S

B．用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响

C．用装置丙验证原电池的构成条件

D．用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应

3 . 一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。下列有关说法错误的是

A．使用催化剂，可以实现SO2的完全转化

B．升高反应温度，可以增大反应速率

C．SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡

D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

4 . 某探究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的浓度可选择0.01 mol/L、0.001 mol/L，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择25℃、50℃。每次实验中酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液(0.1 mol/L)的用量均为4 mL。
(1)已知在酸性溶液中MnO通常被还原为Mn²⁺，H₂C₂O₄是一种具有还原性的弱酸。写出酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式：____。
(2)请完成以下实验设计表：完成ⅳ的实验条件，并将实验目的补充完整。

实验编号	温度/℃	酸性KMnO4溶液的浓度/(mol/L)	催化剂的用量/g	实验目的
ⅰ	25	0.01	0.5	a．实验ⅰ和ⅱ探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验ⅰ和ⅲ探究___对该反应速率的影响； c．实验ⅰ和ⅳ探究催化剂对该反应速率的影响
ⅱ	25	0.001	0.5
ⅲ	50	0.01	0.5
ⅳ	___	___	___

(3)该反应的催化剂选择MnCl₂还是MnSO₄____(填“MnCl₂”或“MnSO₄”)。简述选择的理由：___。
(4)某同学对实验ⅰ和ⅱ分别进行了3次实验，测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验编号	溶液褪色所需时间t/min
	第1次	第2次	第3次
ⅰ	12.4	12.6	12.5
ⅱ	4.9	5.1	5.0

①实验ⅱ中用酸性KMnO₄溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为___(忽略混合前后溶液的体积变化)。
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO₄溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？____(填“是”或“否”)，理由是____。

5 . 下列有关图象说法错误的是

A	B	C	D
图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量	图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线	图为可逆反应的物质的量一时间图，化学反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)	图中装置实现了化学能转变为电能

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示(已知：化学反应的能量变化只与反应物和生成物的能量有关)，下列说法中正确的是

A．状态I→状态III是吸热过程

B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2

C．状态I→状态III表示CO和O形成CO2的过程

D．状态I→状态II表示催化剂对反应没有起作用

7 . 汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧

B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小

C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放

D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量

9 . 双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，反应过程示意图如图：

下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ中都存在吸附和断键

B．过程Ⅲ既生成极性共价键，又生成非极性共价键

C．使用催化剂不改变反应的

D．由图可知，整个反应过程中，起始时的2个只有一个参与了反应

10 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_______。

(3)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。

①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
②选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。