1 . “接触法制硫酸”的主要反应是在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．使用催化剂只能加快正反应速率	B．该反应的催化剂是
C．反应②的活化能比反应①大	D．过程中有键的形成

2 . 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验

C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性

D．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用

3 . 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是

A．该反应的热效应＞0

B．反应过程中发生非极性键的断裂与生成

C．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大

D．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为

4 . 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均未发生共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

5 . 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，，反应开始时，反应速率最大的是

容器	温度(℃)	N2(mol)	H2(mol)	催化剂
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	2	6	无

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，化学反应速率最快的是

容器	温度/℃	N2/mol	H2/mol	催化剂
A	500	1.5	4.5	有
B	500	1	3	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	1	3	无

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应

8 . 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是

A．加快了反应的速率	B．增大了反应的平衡常数
C．改变了反应的历程	D．降低了反应的活化能

9 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率

10 . 亚氯酸盐（如NaClO₂等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO₂，产生这种现象的原因是（       ）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用	D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低