1 . 我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．△H=△H1+△H2+△H3+△H4

B．△S=△S1+△S2+△S3+△S4

C．状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0

D．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快

2 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：   ，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．过程I、过程II均为吸热过程

B．使用催化剂提高了该反应的反应速率

C．该反应中，CO(g)和的总能量高于和的总能量

D．示意图中：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

3 . 德国化学家 F．Haber 利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、 分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法不正确的是

A．过程②为反应物吸附在催化剂表面，没有发生化学变化

B．合成氨反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物形成新键所释放的总能量

C．过程④为放热过程

D．使用催化剂，能加快合成氨反应的速率

4 . 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       △H=akJ·mol^-1)

下列说法正确的

A．a=129.6

B．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF

D．稳定性：过渡态1>过渡态2

5 . 研究表明汽车尾气处理存在反应：N₂O(g)+CO(g)=N₂(g)+CO₂(g)，N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数减小

B．Fe+不影响该反应的焓变

C．FeO+属于有中间产物，故FeO+不能作为该反应的催化剂

D．Fe++N2O→FeO++N2，FeO++CO→Fe++CO2两步反应，前者反应速率慢

7 . 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO2CO₂+N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L−1	1.00×10−3	4.50×10−4	2.50×10−4	1.50×10−4	1.00×10−4	1.00×10−4
c(CO)/mol·L−1	3.60×10−3	3.05×10−3	2.85×10−3	2.75×10−3	2.70×10−3	2.70×10−3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)前2 s内的平均反应速率υ(N₂)=_______。
(2)达到平衡时NO的转化率为_______。
(3)若上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应达到平衡的依据为_______(填字母)。

A．c(N2)不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．压强不随时间改变	D．单位时间内消耗2 mol NO的同时生成1 mol N2

(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

编号	t/℃	NO初始浓度/mol·L−1	CO初始浓度/mol·L−1	催化剂的比表面积/m2·g−1
Ⅰ	280	6.50×10−3	4.00×10−3	80.0
Ⅱ	t2	c1	4.00×10−3	120
Ⅲ	350	6.50×10−3	c2	80.0

①表中t₂=_______℃，c₁=_______mol·L⁻¹，c₂= _______mol·L⁻¹。
②三组实验中的浓度随时间的变化如下图所示：

由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，其它条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______。

8 . H₂O₂在Fe²⁺、Cu²⁺的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基)，•OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu²⁺—H₂O₂体系中存在下列反应：
Cu²⁺(aq)+H₂O₂(aq)=CuOOH⁺(aq)+H⁺(aq) △H₁=akJ/mol
CuOOH⁺(aq)=Cu⁺(aq)+•OH(aq)+O₂(g) △H₂=bkJ/mol
2CuOOH⁺(aq)=2Cu⁺(aq)+H₂O₂(aq)+O₂(g) △H₃=ckJ/mol
则H₂O₂(aq)=2•OH(aq)△H=___kJ•mol^-1。
(2)为探究温度对Cu²⁺—H₂O₂甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除率增大，其原因是___。


(3)为探究Fe²⁺—Cu²⁺—H₂O₂能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图所示。得出“Fe²⁺—Cu²⁺—H₂O₂催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe²⁺或Cu²⁺”结论的证据为___。


实验条件：200mL甲基橙模拟废水(1.5g•L^-1，pH=3.0)，温度60℃、V(H₂O₂)=2.0mL。
曲线1—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0.02：0.4
曲线2—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0.02：0
曲线3—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0：0.4
曲线4—V(H₂O₂)：m(FeSO₄)：m(CuSO₄)=2：0：0

9 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH： ①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH：①＞②	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0 mol∙L−1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中	CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成	则Cl－能加速破坏铝片表面的氧化膜

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：
(1)室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：

实验	所用试剂
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ

①表中x为_______；
②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_______。
③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是_______。
(2)为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的下列实验：
①定性分析：用如图装置可通过观察_______，定性得出结论。

某同学认为将溶液改为溶液更合理，其理由是_______.
②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_______。