1 . I.某实验小组利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置(下图)和所完成实验编号如下。请回答下列问题。
资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解。
实验药品：、、、

实验编号	实验药品	催化剂
①	溶液
②	溶液
③	溶液	无催化剂
④	溶液
⑤	溶液

(1)用化学方程式表示实验原理_______。
(2)编号①和②的实验目的是_______。
(3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图所示。说明图中曲线的含义_______。结合实验条件，分析三条曲线的区别_______。

Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。

(4)为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：
若该实验中反应速率①>②，能否说明对分解的催化效果一定比好，给出你的判断并简要说明理由_______。
(5)丙酮的碘代反应的速率方程为(其中v为反应速率，k为速率常数，为反应物X的浓度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.10	2.8

①该反应的速率常数k的数值为_______。
②在过量的存在时，反应掉的所需的时间是_______。

2 . 漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂===4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。(HClO₂为弱酸)向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（       ）

A．溶液中的H＋起催化作用	B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低	D．溶液中的Cl－起催化作用

3 . 研究不同 pH 时 CuSO₄ 溶液对 H₂O₂ 分解的催化作用。资料：a．Cu₂O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu²⁺。b．CuO₂ 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu²⁺和 H₂O₂。c．H₂O₂ 有弱酸性：H₂O₂ H⁺ +HO₂^-，HO₂^- H⁺ +O₂^2-。

编号	实验	现象
Ⅰ	向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	出现少量气泡
Ⅱ	向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L− 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ	向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L− 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

（1） 经检验生成的气体均为 O₂，Ⅰ中 CuSO₄ 催化分解 H₂O₂ 的化学方程式是__。
（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO₂，ⅱ.Cu₂O 和CuO₂ 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO₂，其反应的离子方程式是__。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。
③为探究沉淀中是否存在 Cu₂O，设计如下实验：
将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L ^{− 1}EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu₂O，假设ⅰ成立。（已知：Cu²⁺+EDTA= EDTA-Cu²⁺，M(CuO₂)＝96 g·mol ^{− 1}，M(Cu₂O)＝144 g·mol⁻¹）
（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H₂O₂ 分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L⁻¹ Na₂SO₄ 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H₂O₂ 溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO₂ 能够催化 H₂O₂ 分解。
（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H₂O₂ 的分解速率不同的原因是__。

4 . 某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_____，T₁=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t₁<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式_________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

6 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	在与的混合液中再加入固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知，则燃烧的热化学方程式_______。
②对于主反应，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)；图中四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究三种双金属合金团簇可用于催化反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。

则过程3的最终产物为_______，过程4发生扩散吸附反应的微粒为_______。
(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______。太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______(填写微粒名称)参与的还原再生。

10 . 利用“萨巴蒂尔反应”，空间站的水气整合系统将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为
(1)已知25℃和101kPa时，
①的燃烧热；
②的燃烧热；
③。
则萨巴蒂尔反应的_______。
(2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

Ⅱ.在一定条件下能与发生氧再生反应：
(3)恒压p₀条件下，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。350℃时，该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。为了提高的转化率，除升高温度外，还可采取的措施为_______(写出一条)。

(4)氧再生反应还可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示：

                       图甲
①光催化转化为时，阴极的电极反应式为_______。
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300～400℃之间，生成速率加快的原因是_______。

                      图乙
(5)氧再生反应所需的能量可由合成氨反应提供。合成氨反应的焓变和熵变：，常温(298K)下，合成氨反应的自由能_______。