1 . 氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动车尾气中NO_x和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。
(1)工业合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=akJ·mol^-1的反应历程和能量变化如图所示，标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。

①a=_______；用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_______。
②控制压强为P₀ MPa、温度在700K，将N₂(g)和H₂(g)按照体积比1：3充入密闭容器合成NH₃(g)。反应达到平衡状态时体系中NH₃的体积分数为60%，则化学平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×气体体积分数)。
(2)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：
I.NO+Pt(s)=NO*               II.CO+Pt(s)=CO*                  III.NO*=N*+O*
IV.CO*+O*=CO₂+Pt(s) V.N*+ N*=N₂+Pt(s) VI.NO*+N*=N₂O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。

①图1中温度从T_a升至T_b的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。
②图2中温度T₂℃时反应V的活化能_______反应VI的活化能(填“＜”、“>”或“=”)；温度T₃℃时发生的主要反应为_______(填“IV”、“V”或“VI”)。
③模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器中，发生反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。

图象中A点逆反应速率_______C点正反应速率(填“>”“=”或“＜”)；实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₁℃时A点处对应的v_正：v_逆=_______。

2 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

3 . 能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是

A．放热反应的速率一定比吸热反应快	B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应
C．化学反应一定伴随着能量的变化	D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应

4 . 反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（       ）

A．经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基

B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响

C．能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2

D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同

5 . 下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

6 . 某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。
(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

7 . 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．催化剂能降低反应的活化能

B．汽车尾气中的CO主要来源于燃油的不完全燃烧

C．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物

D．催化器中，NOx、CO、碳氢化合物均作还原剂

8 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液	B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B	取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应
C	相同温度下，2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液分别与4mL 0.01mol/L KMnO4溶液及4mL 0.1mol/L KMnO4溶液反应	紫色褪去	可测定浓度对反应速率的影响
D	将C12通入小苏打溶液中	有气泡产生	可制取较高浓度的次氯酸溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce^4＋(aq)＋H₂O(l)=2Ce^3＋(aq)＋O₂(g)＋2H^＋(aq)　ΔH₁
②Ce^3＋(aq)＋H₂O(l)=Ce^4＋(aq)＋H₂(g)＋OH^－(aq)　ΔH₂
③H₂O(l)=H^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH₃
④2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₄
下列说法不正确的是(　　)

A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率

B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1