1 . 2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（            ）

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

2 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应通常用V₂O₅作催化剂加快反应的进行，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响_______。
(3)图中A表示SO₂(g)和O₂(g)的_________。
(4)图中△H的意义是__________。
(5)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,_____；
(6)如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1，则υ（O₂）=________。

3 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

4 . 下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

5 . 已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g)　快     ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应的速率主要取决于②的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

6 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为：H₂O₂＋I^－→H₂O＋IO^－ 慢       H₂O₂＋IO^－→H₂O＋O₂＋I^－ 快
下列有关该反应的说法不正确的是（       ）

A．反应速率与I－浓度有关	B．I－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ/mol	D．v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)

7 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

8 . 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

9 . 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A．测定中和热

B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D．比较温度对化学反应速率的影响

10 . 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A．②⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②③④⑤