1 . 我国科研人员提出了由 CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是
   

A．①→②放出能量并形成了C一C键

B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

2 . 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，，反应开始时，反应速率最大的是

容器	温度(℃)	N2(mol)	H2(mol)	催化剂
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	2	6	无

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成

D．图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应

4 . 对于反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH₃的反应速率的变化填入空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)：

编号	改变的条件	生成NH3的速率
①	升高温度	____
②	恒容时充入N2	____
③	使用催化剂	____
④	压缩体积	____

5 . 研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是

A．加快了反应的速率	B．增大了反应的平衡常数
C．改变了反应的历程	D．降低了反应的活化能

6 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率

7 . 亚氯酸盐（如NaClO₂等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO₂，产生这种现象的原因是（       ）

A．酸使亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用	D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低

8 . 在KIO₃、 KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；②3I₂+3HSO+3H₂O→6I ^-+3SO +9H⁺。当反应进行到15 min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象、下列有关说法错误的是（    ）

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两 个反应中，反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现 象与①②的反应速率有关

9 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

10 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同