名校
1 . 如图实验装置和方法进行相应实验,装置和现象均正确且能 达到实验目的的是
A | B | C | D |
比较、对反应速率的影响 | 蒸馏海水得到淡水 | 制取少量乙酸乙酯 | 验证镁片与稀盐酸反应放热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
2 . 阅读题目,回答问题:
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为___________ 。
(2)为探究在制取反应中的作用,某兴趣小组进行下列实验:向试管中加入溶液,静置几分钟,无明显现象;滴加2滴溶液,立即产生大量气泡,加溶液反应后,的浓度变为,则20min内H2O2的平均反应速率为___________ 。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂,在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,设计如表所示实验。填写表中空白内容:
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极___________ (填“a”或“b”),负极发生反应的方程式为___________ 。
②电池工作时,当外电路中转移电子时,消耗的在标准状况下体积为___________ 。
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池正极电极反应为
(2)为探究在制取反应中的作用,某兴趣小组进行下列实验:向试管中加入溶液,静置几分钟,无明显现象;滴加2滴溶液,立即产生大量气泡,加溶液反应后,的浓度变为,则20min内H2O2的平均反应速率为
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂,在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响,设计如表所示实验。填写表中空白内容:
试管编号 | 实验目的 | 溶液 | 温度 | 水的体积/mL | 溶液体积/mL | |
质量分数 | 体积/mL | |||||
I | 为编号Ⅱ实验的参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 12% | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 为编号Ⅳ实验的参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | ① | 0 |
Ⅳ | ② | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
①该电池的正极是电极
②电池工作时,当外电路中转移电子时,消耗的在标准状况下体积为
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2023-05-16更新
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256次组卷
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2卷引用:广东省广州市第六十五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
3 . 如图实验装置和方法进行相应实验,装置和现象均正确且能达到实验目的的是
A.图1是比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 |
B.图2是蒸馏海水得到淡水 |
C.图3是蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体 |
D.图4是验证镁片与稀盐酸反应放热 |
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名校
解题方法
4 . 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 方案 |
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实验 目的 | 验证对分解反应有催化作用 | 实验室利用该装置制备少量氯气 | 验证非金属性: | 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-05-12更新
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118次组卷
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2卷引用:山东省滨州市沾化区、阳信县2022-2023学年高一下学期期中联考化学(A)试题
名校
5 . 用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.实验室制 | B.制备并收集乙酸乙酯 |
C.收集气体 | D.证明是分解的催化剂 |
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名校
6 . 用下列仪器或装置进行相应实验,可以达到实验目的的是
A.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 | B.制备并收集乙酸乙酯 |
C.收集NO2气体 | D.实验室制NH3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-07-12更新
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370次组卷
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4卷引用:北京市第五十五中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题
名校
7 . 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能边到实验目的的是
A | B | C | D |
实验室制备氨气 | 将NO与O2按照4:1混合充满烧瓶进行喷泉实验,最后水能充满烧瓶 | 收集NO气体 | 比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解的催化效果 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-05-11更新
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236次组卷
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3卷引用:广东省广州中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题:
(1)实验①的目的是其它条件相同时,探究______ 条件对H2O2分解速率的影响。
(2)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该组同学达到实验目的,请你用实验中所提供的几种试剂,对上述操作进行的改进是____________________________________ 。
(3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____ (填字母代号)。
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________________________ ,定性比较得出结论;该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________ 。
②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以3min时间为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________ ,所需仪器为_______ 。
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________ 思想方法的应用。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增多。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)实验①的目的是其它条件相同时,探究
(2)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该组同学达到实验目的,请你用实验中所提供的几种试剂,对上述操作进行的改进是
(3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以3min时间为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑
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2018-04-25更新
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651次组卷
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4卷引用:湖北省沙市中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
湖北省沙市中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题江苏省启东中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)《2018-2019学年同步单元双基双测AB卷》第二单元 化学反应速率与化学平衡单元测试A卷河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学(实验班)试题
9 . 下列实验目的或结论及操作、现象均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 目的或结论 |
A | 称取,置于容量瓶中,加水至刻度线 | 配制 溶液 |
B | 向某溶液中加入浓溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中含有 |
C | 向溶液中同时通入和,产生白色沉淀 | 将氧化成了 |
D | 向体积和浓度均相同的中分别加入等体积的的和溶液 | 验证、对 催化分解速率的影响 |
A. | B.B | C.C | D.D |
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10 . 某学生为探究锌与稀盐酸反应的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度,每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格,用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。(已知Zn2+对该反应的反应速率无影响)
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号:
(2)实验①记录如下(换算成标况):
①计算在30~40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______ (忽略溶液体积变化);
②反应速率最大的时间段(如0~10s)为_______ ,可能原因是_______ ;
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是_______ 。
(3)测量氢气体积时,在不影响产生H2气体总量的情况下,往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为可行的是_______(填序号)。
(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如图所示的实验。
①如图可通过观察_______ 现象,比较得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论;
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_______ 。
(1)请在实验目的一栏中的空白项处填出对应的实验编号:
编号 | t/℃ | 锌规格 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | I.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; II.实验 III.实验 |
② | 25 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 35 | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氢气体积/mL | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段(如0~10s)为
③反应速率后段明显下降的主要影响因素是
(3)测量氢气体积时,在不影响产生H2气体总量的情况下,往往在盐酸中分别加入相同体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为可行的是_______(填序号)。
A.NaNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.CuSO4溶液 | D.Na2CO3溶液 |
①如图可通过观察
②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是
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