2 . 随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：
(1)合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：

热化学方程式	平衡常数	温度／℃
		500	700	800
Ⅰ.		2.50	0.340	0.150
Ⅱ.		2.50	0.578	0.378

则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“>”或“<”)。
(2)科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：

注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。
若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。

阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。