1 . 我国科学家研制出了一种新型固体催化剂，常温常压下可实现如图1所示的反应，该反应的能量变化如图2所示。下列有关描述不正确的是

A．该过程实现了在常温常压下的可见光固氮

B．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成

C．使用，可同时提高反应速率和的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式可表示为：

2 . 乙烯在酸催化下与水制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图甲、乙所示．下列叙述错误的是

A．乙烯中既含有极性共价键又含有非极性共价键

B．第①步反应的活化能最大

C．酸催化剂加快了化学反应速率，降低了该反应的反应热

D．第③步反应为

3 . 已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高的平衡转化率

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

5 . 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂，CH₄产量随光照时间的变化见图1，以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是

A．由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I

B．由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I

C．由图2知，250 °C时催化剂的活性最高

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上

6 . 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，用4mL 0.001mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：回答下列问题：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	5滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)我们可以通过观察_____，来判断反应速率的大小
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
(4)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响，Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____。
(5)反应I、III、IV中都可观察到反应速率先慢后快的现象，引起这种现象的原因是_____。

7 . 某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项	横坐标	纵坐标	研究对象
A	反应时间	溶液温度	足量镁条放在溶液中
B	反应温度	反应速率	酶催化反应
C	盐酸体积	沉淀质量	盐酸滴加到同浓度溶液中
D	反应过程	能量	和反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程△H<0

B．Fe+使反应的活化能减小

C．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应