1 . 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．高温条件下Fe和水蒸气反应生成Fe(OH)2和H2，该反应为置换反应

B．FeO在加热的条件下能被氧气氧化成Fe3O4

C．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色

2 . 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是

NaCl晶胞	CO2晶胞
金刚石晶胞	石墨晶体结构

A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C．若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为

D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体

3 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

4 . 元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl	B．205Tl的中子数比质子数多43
C．铊的相对原子质量为204.4g	D．铊原子的质子数为81

5 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na⁺、Cu²⁺、SO、Cl^-、NO。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)

A．Ag+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO

(2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu²⁺和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为___________(写化学式)。“溶液3”中的离子为Na⁺、Cl^-和某种离子M，测得Na⁺、Cl^-浓度分别为xmol/L、ymol/L，则M的物质的量浓度为___________mol/L(用含x、y的代数式表示)。
②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，沉淀___________。(填“质量不变”、“部分溶解”、“全部溶解”)
(3)若某K₂CO₃溶液中含mmol K₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于___________mol(用含字母m的代数式表示)。

6 . 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是：___________。
(2)装置D的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂为___________。
(4)根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的KOH溶液中，溶液中含Cl元素的离子且满足比例关系正确的有___________(填标号)。
A．含有Cl^-和ClO；且c(Cl^-)：c(ClO)=1：5             
B．含有Cl^-、ClO和ClO^-；且c(Cl^-)：c(ClO)：c(ClO^-)=(5b+c)：b：c          
C．含有ClO和ClO^- ；且c(ClO)：c(ClO^-)=1：5
(5)探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液，并检测IO。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，1、2号试管均未检测到IO。
结论：该条件下氧化能力KClO₃___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

7 . 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是

A．若甲为炭，则丁可以是氧气	B．若甲为铁，则丁可以是氯气
C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化硫	D．若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠

8 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

9 . 4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数等于次外层电子数
Y	与X在同一主族
Z	单质为淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
Q	同周期主族元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A．X的金属性比Y强

B．Y的原子半径是同周期中最大的

C．Z的单质在空气燃烧和在充满氧气的集气瓶中燃烧产物相同

D．Q的含氧酸与Z的含氧酸都可以混合，不发生反应

10 . 下列叙述错误的是

A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子

B．1 mol N2的质量为28g

C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023

D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升