1 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

2 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

D．Z比W更容易与氢气发生反应

3 . 下列实验方法或操作正确的是

A．萃取碘水中的碘	B．过滤	C．获取NaCl	D．制取淡水

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．原子半径大小：Na＞O＞S

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

5 . 表示溶液显酸性、碱性或中性的方法有很多，如氢离子浓度与氢氧根浓度的关系、溶液的pH值等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是

A．c(H+)＝c(OH－)的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．pH＝7的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期的过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

(1)x=_____，A的元素符号为_____。
(2)用B元素最高价氧化物的水化合物的水溶液进行焰色反应实验，焰色为______色。B原子的简化电子排布式为________；
(3)C的元素名称为_____，D的价层电子排布式是_________；
(4)足量E单质与稀硝酸反应的离子方程式为______________。

7 . 我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是

A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量

B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量

C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量

D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

8 . 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196kJ·mol^-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A．△H的大小与平衡移动与否无关

B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol SO2和0.2mol SO3时，v(正)＞v(逆)

D．其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

9 . 回答下列问题：
(1)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应属于______热反应（填“吸”、“放”）。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₃_______，E₂_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______( 填 “增大”、“减小”或“不变” )。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)+1.5O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H₁=a kJ•mol^﹣1
CO(g)+0.5O₂(g)=CO₂(g)                         △H₂=b kJ•mol^﹣1
H₂(g)+0.5O₂(g)=H₂O(l)                           △H₃=c kJ•mol^﹣1
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=____________kJ•mol^﹣1 (用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则：①△H______0   （填“＞”、“＜”或“=”）     ②p₂_____p₁（填“＞”、“＜”或“=”）；

10 . 回答下列问题：
(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为：K＝1.8×10^-5，H₃PO₃的电离平衡常数为：K₁＝8.3×10^-3、K₂＝5.6×10^-6；则：
①写出CH₃COOH的电离方程式：___________
②25℃时，0.02mol/L的CH₃COOH溶液的电离度约为______％。
③往Na₂HPO₃溶液中滴加足量CH₃COOH溶液的离子反应方程式为：____________
(2)①某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄加入下列物质中：
a．5 mL水                                          b．40mL 0. 2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
c．20mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液     d．40mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为_____（填字母）。
A．b＞a＞c＞d          B．b＞a＞d＞c        C．a＞d＞c＞b          D．a＞b＞d＞c
②已知298K时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^－10，此时，溶液b中加入BaSO₄固体后，c()为______________mol·L^－1。
(3)新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C₂H₆和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。
①请写出乙烷燃料电池的负极反应式：_______________。
②利用此乙烷燃料电池给铅蓄电池充电，若充电过程中有3.0g乙烷完全反应，且不考虑能量损耗，则此充电过程消耗的O₂在标况下的体积为_________L(保留3位有效数字)、铅蓄电池的阳极质量减小________g(保留3位有效数字)。