2 . 丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等。用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：

   

已知：   
(1)A中含有的官能团的名称为___________，由B生成C的化学反应类型是___________。
(2)的化学方程式为___________。
(3)2-丁烯酸乙酯的结构简式为___________。
(4)写出与2-丁烯酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。
(5)实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯。其实验步骤：
步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸21.5g、乙醇100mL(过量)和浓硫酸2mL，搅拌，加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的乙醇：
步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。
步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得2-丁烯酸乙酯。

   

回答下列问题：
①图中仪器A的名称是___________。
②步骤3中，用饱和溶液洗涤，其目的是___________。
③本实验的产率是___________(结果保留三位有效数字)。

3 . 某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)，反应的化学方程式为___________。
   
Ⅱ.探究的性质
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致。三次实验现象如下表：

①	②	③
已煮沸的溶液	未煮沸的溶液	己煮沸的溶液
无白色沉淀生成	有白色沉淀生成	有白色沉淀生成

   
三次实验分别得到如下图：
   
(2)A装置中覆盖食用油的目的是___________。
(3)图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________；曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的___________发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为___________。
Ⅲ.测定空气中二氧化硫含量。
(4)将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收。则该空气样品中的含量为___________。

4 . 的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝
(1)汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示。和完全反应生成NO会吸收___________的能量。
   
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氨率如图所示，当温度为___________℃，___________，脱氮效果最佳。
   
Ⅱ.脱碳
(3)一定条件下和反应合成进行脱碳处理，其方程式为：。在2L密闭容器中，该反应过程中的部分数据如下表：

反应时间/
0	3	9	0	0
10		6
20	1.5
30				1.5

①，以的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．浓度之比为       B．该密闭容器内压强保持不变
C．       D．该密闭容器内混合气体的密度保持不变
③平衡时，的体积分数为___________(结果保留三位有效数字)。
Ⅲ.脱硫
(4)将转化为重要的化工原料进行脱硫的原理示意图。
   
催化剂a表面的电极反应式为___________，若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。

5 . 海水是巨大的资源宝库，人类从海水中提取某些化工原料的简单流程如下：
       
已知：溴单质的沸点为，氧化镁的熔点为，氯化镁的熔点为。
请回答下列问题。
(1)流程中，试剂①和②适宜选用___________。

	试剂①	试剂②
A	NaOH溶液	盐酸
B	NaOH溶液	硫酸
C	石灰乳	盐酸
D	澄清石灰水	硝酸

(2)工业上采用电解熔融氯化镁而不用电解熔融氧化镁制金属镁，其原因是___________。
(3)工业上利用制备金属Ti，该方法属于___________。
A．热分解法       B．热还原法       C．电解法
(4)“吹出塔”中通入热空气吹出，利用了___________的性质。
(5)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
(6)“蒸馏塔”中温度应控制在___________。
A．       B．        C．100℃以上