1 . 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中；充分搅拌后过滤；再将滤液按下图所示步骤进行操作。

下列说法正确的是

A．反应①过滤后所得沉淀为不溶于水的杂质

B．反应②中试剂Ⅱ是碳酸钾溶液

C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D．试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行对换

2 . A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是

A．中只存在极性共价键

B．B、X两元素至少可以形成两种化合物

C．的离子半径小于

D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B<Z

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g含有的中子数为

B．1mol/L溶液中离子总数为

C．常温常压下，0.2克和7.1克于密闭容器中充分反应后，其分子总数为

D．标准状况下，2.24L与钠反应，转移的电子数一定为

4 . 25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH与CH₃COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系不正确的是

A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

5 . 非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子核外电子的运动状态有________种。羟胺(NH₂OH)的水溶液呈碱性，其碱性原理与氨水相似，同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是______(填“NH₂OH"或“NH₃”)，原因是____________。
(2)氟化硝酰(NO₂F)可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为_______；第一电离能由大到小顺序为_________。
(3)气态N₂O₅的分子结构为，而固态N₂O₅则由与构成。的空间构型为______，中N的杂化方式为________。
(4)和PH₃中共价键的键角比较：_______PH₃(填“>”、“<”或“=”，下同)，和中共价键键角比较：_____。

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA

B．25℃时，1 LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA

C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

D．0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应生成NH3的分子数为0.2NA

7 . 从某废液(含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-)中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液。现以制得的纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，其流程如图：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定；具有强氧化性；与水作用产生Fe(OH)₃。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)在处理水过程中的作用是_________和_________。
(2)检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是__________(填化学式)。
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。
(4)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用______溶解，然后______，过滤。
(5)用回收的铜为原料可制得粗CuSO₄·5H₂O晶体(含有少量的FeSO₄·7H₂O)，除去CuSO₄·5H₂O晶体中杂质的方法是将该晶体溶于水，向溶液中加入H₂O₂，再调节溶液pH。过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而可制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：室温时一些物质的K_sp如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	3×10-20

已知溶液中的某离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为该离子沉淀完全。加双氧水的目的是_________；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol/L，通过计算说明此方法可除去粗CuSO₄·5H₂O晶体中FeSO₄·7H₂O的理由：___________。

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。
②装置B的作用是_________。
③A装置中，装H₂SO₄溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。
(2)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(8H⁺+2ClO₂+10I^-=2C1^-+5I₂+4H₂O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2=2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_________mol/L。
(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.

9 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C．A点对应状态的平衡常数K(A)=102.294

D．30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

10 . 铁的配合物离子(用L-Fe-H]表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑

B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C．该催化循环中Fe元素的化合价发生变化

D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定