25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系不正确的是
| A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．B点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
| C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+) |
更新时间：2024-02-01 10:06:15
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【推荐1】已知部分弱酸的电离常数如下表：
以下说法不正确的是
| 化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
| 电离平衡常数K(25℃) | 7.2×10-4 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
A．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c( )分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小c>a>b |
B．在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= |
| C．常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是NaF |
D．将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 +H2S= + |
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【推荐2】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) |
| B．从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大 |
| C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 |
| D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性 |
| B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2 |
| C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 |
| D．浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③>②>① |
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【推荐2】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中
（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．直线I对应的是 |
| B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 |
C．c点溶液中：  |
| D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+) |
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【推荐3】常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
| A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大 |
| B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间 |
| C．pH=3时，溶液中c(HA-)= c(A2-) ＞ c(H2A) |
| D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2-)与c2(HA-)的比值为104.5 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) |
| B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11 |
| C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
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【推荐2】已知NaHSO3溶液显酸性，表示0.1mol/LNaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
| A．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） |
| C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）＞c（OH-） |
| D．c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） |
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【推荐3】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大 |
| B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-） |
| C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力 |
| D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等 |
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解题方法
【推荐1】25℃时，向1L0.01mol·L-1H2B溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系 |
| B．随pH增加，c(H2B)·c(OH-)先增大后减小 |
| C．0.01mol·L-1NaHB溶液中，c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H+)>c(H2B) |
| D．M点溶液中n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01mol |
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【推荐2】向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是
A．C(Na+)>C(CO )>C(HCO )>C(OH-)>C(H+) |
| B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)] |
| C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+) |
| D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO) |
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【推荐3】已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | HF | H2SO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=6.8×10-4 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3) |
| B．将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7 |
C．Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO +HF=F-+HSO |
| D．NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) |
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