1 . 铁的配合物离子(用表示)参加某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是

A．该过程的总反应为

B．浓度越大越有利于该转化过程进行

C．该过程的总反应速率由IV→I步骤决定

D．I作为催化剂可以改变反应的活化能，不能改变反应的焓变

2 . 对反应，。下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因

B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率

C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4

3 . 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下图是使用催化剂和不使用催化剂两种情况下反应过程中的能量变化情况。
   
(1)表示使用催化剂的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(2)当反应生成2.5molCH₃OH(g)时，反应中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

4 . 某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下列措施能加快反应速率的是_______。

A．恒温恒容充入He气	B．缩小体积，使压强增大
C．恒温恒压充入He气	D．使用催化剂

5 . 某化学兴趣小组为了探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。
(1)将0.10molMnO₂粉末加入到40mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①该实验放出气体的总体积是_______mL。
②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。
③H₂O₂的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。
(2)已知：Fe³⁺和Cu²⁺也能作为H₂O₂分解的催化剂，为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。

①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。

6 . 在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t₁时刻改变的条件可能是

A．升高温度	B．加入催化剂
C．充入一定量的氧气	D．充入一定量的氦气

7 . 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．反应Ⅰ是吸热反应

B．反应Ⅱ中X为催化剂

C．反应Ⅲ的催化剂Y的催化效果比X好

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ是同一个反应

8 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为能源分解水制H₂，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

9 . 已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列条件下，反应速率最大的是（       ）

A．10℃，5mL3%H2O2溶液	B．10℃，5mL5%H2O2溶液
C．39℃，5mL5%H2O2溶液	D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2

10 . 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，能加快其反应速率的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．加水稀释	D．使用催化剂