5 . 氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
(1)的结构式是_______。常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是_______。
(2)目前工业合成氨的原理是，该反应正反应为放热反应。下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。
A.其他条件不变，适当增大的浓度
B.其他条件不变，降低反应体系的温度
C.其他条件不变，减小反应体系的压强
D.其他条件不变，使用更高效的催化剂
(3)三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物()三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是_______。若为，则写出和反应的化学方程式为_______。

(4)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。
①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L(标准状况下)氮气时，转移电子的物质的量为_______。
②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为_______。

8 . 影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：取的溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号	V(过氧化氢溶液)/mL	V(氯化铁溶液)/mL	二氧化锰质量/g	反应温度/℃	V(水)/mL	结论
1	10	2	0	50	8
2	10	2	0	30	8
3	10	0	1	30	a

①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________。
(2)实验二：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(3)实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。