1 . 一定条件下，可逆反应   达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A．降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度

B．加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度

C．注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度

D．加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等

2 . 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原

B．生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO2H2O+2NH3

C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH

D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2

3 . 二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：   △H=-196.6 kJ·mol。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。关于二氧化硫转化成三氧化硫的反应，在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是

A．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和

B．反应中每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后转移电子数目为

C．使用优质催化剂，体系中的值增大

D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率

4 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)2Cl·(g)   快
②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)   快
③COCl·(g)＋Cl₂(g)COCl₂(g)＋Cl·(g)   慢
其中反应②存在v_正=k_正c(CO)c(Cl·)、v_逆=k_逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是

A．反应②的平衡常数K=

B．反应①的活化能大于反应③的

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率

5 . 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该过程中，O3是催化剂

B．l6gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA

C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液

D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g

7 . 已知N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)        △H=-46kJ•mol^-1，氨分解反应NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)的活化能E_a1=300kJ•mol^-1，则合成氨反应N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)的活化能E_a2为

A．254kJ•mol-1

B．46kJ•mol-1

C．346kJ•mol-1

D．-300kJ•mol-1

8 . 研究表明，MgO可应用于CH₄的转化过程，如图是MgO与CH₄作用最终生成Mg与CH₃OH的相对能量一反应进程曲线，下列说法正确的是

A．反应中CH4被还原为CH3OH

B．中间体MgOCH4比OMgCH4更稳定

C．该反应速率控制步骤为OMgCH4→HOMgCH3

D．MgOCH4转化为MgCH3OH的能量变化△H=-145.1kJ·mol-1

9 . 在1L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H₂+2CO₂CH₂=CH₂+4H₂O(g)，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=2：1，则图中 M点时H2和 CO2的体积分数相同

C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大

D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

10 . 如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率

D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本