名校
解题方法
1 . 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合,探究浓度对反应速率的影响。
现象:实验①溶液很快由紫色变为青绿色,而实验②慢一点;变为青绿色后,实验②溶液很快褪至无色,而实验①褪色慢一点。
资料:与很难形成配合物;(青绿色),有强氧化性,而氧化性极弱。
下列说法错误的是
序号 | 温度 | |||||
① | 20℃ | |||||
② | 20℃ |
资料:与很难形成配合物;(青绿色),有强氧化性,而氧化性极弱。
下列说法错误的是
A. |
B.溶液中能通过加盐酸酸化调 |
C.溶液由青绿色褪至无色过程中,实验①中较小,导致褪色速率较慢 |
D.由实验可知,加入越多,溶液由紫色褪至无色的速率越快 |
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2023-06-02更新
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234次组卷
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2卷引用:河北省2022-2023学年高三下学期1月大联考化学试题
名校
解题方法
2 . 已知:酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液反应时,Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色),氧化产物是CO2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为___________ 。
(2)该实验需要测定的物理量是___________ 。
(3)实验2和实验3的目的是探究___________ 对反应速率的影响;实验测得实验2的反应速率大于实验1,原因是___________ ,KMnO4氧化性越强,反应速率越快。
(4)要达到对比实验的目的,则a的取值应为___________ ,实验测得实验4的反应速率明显大于实验1,其原因可能是___________ 。
实验 | 温度/℃ | 溶液/mL | 溶液/mL | 溶液/mL | 溶液/mL | /mL |
1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0 | 2.0 |
2 | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |
3 | 25 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 |
4 | 25 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.5 | a |
(1)该反应的离子方程式为
(2)该实验需要测定的物理量是
(3)实验2和实验3的目的是探究
(4)要达到对比实验的目的,则a的取值应为
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2023-05-19更新
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148次组卷
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2卷引用:河北省河北南宫中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
名校
3 . 作为绿色氧化剂和消毒剂,在工业生产及日常生活中应用广泛。已知: 。回答下列问题:
(1)实验表明,在54℃下恒温储存两周,的浓度仍然保持为原来的99%,这说明分解反应的_______ 。
(2)催化分解的原理分为两步:第一步反应的热化学方程式为 (a>0),则第二步反应的热化学方程式为_______ 。已知第一步反应为慢反应,第二步反应为快反应,则能正确表示催化分解原理的示意图为_______ (填标号)。(3)某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率,实验室测量气体体积的常用方法如图所示,其中有明显错误的是_______ (填标号),应当怎样改正?_______ ;四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、_______ ;比较在不同条件下分解的反应速率时,实验中需要测定的数据为_______ 。_______ 。
②下列对图象的分析正确的是_______ (填标号)。
A.相同条件下,的浓度越小,分解速率越大
B.相同条件下,溶液的酸性越强,的分解速率越大
C.在0~50min内,时的分解百分率比时大
(1)实验表明,在54℃下恒温储存两周,的浓度仍然保持为原来的99%,这说明分解反应的
(2)催化分解的原理分为两步:第一步反应的热化学方程式为 (a>0),则第二步反应的热化学方程式为
A. B. C. D.
(4)一定条件下,溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。①时,0~10min内分解反应的平均速率②下列对图象的分析正确的是
A.相同条件下,的浓度越小,分解速率越大
B.相同条件下,溶液的酸性越强,的分解速率越大
C.在0~50min内,时的分解百分率比时大
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2022-09-29更新
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145次组卷
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3卷引用:河北省唐县第一中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学化学
名校
4 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
(1)通过实验①、②,可探究出___________ (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响;通过实验___________ (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若,则由此实验可以得出的结论是___________ ;忽略溶液体积的变化,利用实验②中数据计算,0~8s内,用的浓度变化表示的反应速率___________ 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是___________ ,相应的粒子最可能是___________ (填粒子符号)。
实验序号 | 试验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性溶液 | 溶液 | ||||||
① | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | |
② | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | 8 | ||
③ | 313 | 2 | 0.02 | 0.1 | 1 |
(2)若,则由此实验可以得出的结论是
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是
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2023-08-09更新
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267次组卷
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2卷引用:河北省保定市保定部分高中2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
2023·江苏南通·一模
解题方法
5 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量,并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应,被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______ 。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL,加入200mL ,改变起始投加的量,反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时,反应后水样COD不降反升的原因可能是_______ 。
(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______ 。
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现,一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与试剂相比,一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH,写出该反应的离子方程式:_______ 。
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)
在石墨烯表面制得1mol ,理论上需要消耗的物质的量为_______ mol。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______ 。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL,加入200mL ,改变起始投加的量,反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时,反应后水样COD不降反升的原因可能是
(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现,一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。
①与试剂相比,一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH,写出该反应的离子方程式:
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)
在石墨烯表面制得1mol ,理论上需要消耗的物质的量为
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为
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6 . 根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有2mL溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液,再向其中滴加4~5滴KI溶液 | 先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀 | |
B | 向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 | 前者产生气泡速率快 | 的催化效果比好 |
C | 将银粉加到HI溶液中 | 产生无色气体和黄色沉淀 | 和形成沉淀,促进Ag和反应 |
D | 用铂电极电解等物质的量浓度的和混合溶液 | 开始时阴极无红色物质析出 | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是
选项 | 生产活动 | 化学原理 |
A | 社区服务:用84消毒液清洗公共桌椅 | 84消毒液中的有强氧化性 |
B | 实践活动:用酵母菌发酵面粉 | 催化剂可以加快反应速率 |
C | 自主探究:将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间 | 钢铁在有水存在的条件下更容易生锈 |
D | 家务劳动:厨房纸巾擦拭清理电饼铛 | 厨房纸巾表面积大,吸附油污能力强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-10-26更新
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546次组卷
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5卷引用:河北省保定市唐县第一中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
8 . 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定。单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图1所示(KMnO4溶液已酸化):
(1)该实验探究的是___________ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①___________ ②(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO2(标准状况下),则在2 min末c(MnO)=___________ mol•L-1(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定___________ 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图2,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂、②___________ 。
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL0.1 mol•L-1H2C2O4溶液 | 30 mL0.1 mol•L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL0.2 mol•L-1H2C2O4溶液 | 30 mL0.1 mol•L-1KMnO4溶液 |
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO2(标准状况下),则在2 min末c(MnO)=
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定
(4)小组同学发现反应速率总是如图2,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂、②
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2021-10-12更新
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98次组卷
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3卷引用:河北省邯郸市鸡泽县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
9 . 天津大学某团队通过Ba掺杂,缩短Co—Co键长,促进OH吸附,引发O—O偶联的OPM路径,提升酸性体系中的水氧化性能。其历程如图所示。下列叙述错误的是
A.历程1中,(a)反应断裂了极性键 | B.历程1中,(b)发生了氧化反应 |
C.历程2中的基元反应比历程1中多 | D.历程2中,析氧后溶液pH升高 |
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22-23高三上·河北衡水·阶段练习
10 . 利用“萨巴蒂尔反应”,空间站的水气整合系统将转化为和水蒸气,配合生成系统可实现的再生。回答下列问题:
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为
(1)已知25℃和101kPa时,
①的燃烧热;
②的燃烧热;
③。
则萨巴蒂尔反应的_______ 。
(2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注,Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_______ (填“放出”或“吸收”)热量,反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.在一定条件下能与发生氧再生反应:
(3)恒压p0条件下,按投料,进行氧再生反应,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。350℃时,该反应的平衡常数_______ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。为了提高的转化率,除升高温度外,还可采取的措施为_______ (写出一条)。
(4)氧再生反应还可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现,反应机理如图甲所示:
图甲
①光催化转化为时,阴极的电极反应式为_______ 。
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300~400℃之间,生成速率加快的原因是_______ 。
图乙
(5)氧再生反应所需的能量可由合成氨反应提供。合成氨反应的焓变和熵变:,常温(298K)下,合成氨反应的自由能_______ 。
Ⅰ.萨巴蒂尔反应为
(1)已知25℃和101kPa时,
①的燃烧热;
②的燃烧热;
③。
则萨巴蒂尔反应的
(2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注,Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会
Ⅱ.在一定条件下能与发生氧再生反应:
(3)恒压p0条件下,按投料,进行氧再生反应,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。350℃时,该反应的平衡常数
(4)氧再生反应还可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现,反应机理如图甲所示:
图甲
①光催化转化为时,阴极的电极反应式为
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300~400℃之间,生成速率加快的原因是
图乙
(5)氧再生反应所需的能量可由合成氨反应提供。合成氨反应的焓变和熵变:,常温(298K)下,合成氨反应的自由能
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