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1 . 天然气中含有少量等气体,开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示,总反应方程式为。下列说法错误的是
A.大量开采天然气会加剧温室效应 |
B.脱硫过程的总反应属于置换反应 |
C.脱硫过程中的质量和化学性质不变 |
D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫 |
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2023-11-16更新
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208次组卷
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3卷引用:湖北省宜昌市协作体2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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2 . 利用缺铁氧化物可实现的综合利用,构建低碳环保社会,下列说法错误的是
A.过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 |
B.过程Ⅱ中是氧化产物 |
C.在整个过程中Fe0.9O是催化剂 |
D.整个过程的总反应为 |
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2023-10-26更新
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195次组卷
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2卷引用:湖北省襄阳市第六中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
解题方法
3 . 据文献显示:催化合成DMC的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A.①②的反应类型不同 |
B.能提高反应物的平衡转化率 |
C.DMC是乙酸的同系物 |
D.上述合成DMC的反应属于真正的“绿色化学”,实现了原子利用率100% |
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解题方法
4 . N2、H2在催化剂表面分别发生如下图所示的反应,下列叙述正确的是
A.催化剂表面形成N-H键时需吸收能量 |
B.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率 |
C.反应时催化剂表面有共价键的断裂和形成 |
D.当N2足量时,使用催化剂H2可以完全转化为氨 |
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解题方法
5 . 利用铜-铈氧化物(,Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的总反应为 |
B.2molCO气体和气体的总能量小于气体的总能量 |
C.若用参与反应,一段时间后,18O可能出现在铜-铈氧化物中 |
D.因为反应前后催化剂的质量不变,催化剂不参与该化学反应 |
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6 . 利用铜-铈氧化物(,Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的总反应为 |
B.2molCO气体和2mol气体的总能量小于2mol气体的总能量 |
C.若用参与反应,一段时间后,可能出现在铜-铈氧化物中 |
D.因为反应前后催化剂的质量不变,催化剂不参与该化学反应 |
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解题方法
7 . 过氧化氢(H2O2)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H2O2的相关信息,并针对它的某些性质进行了探究,具体如下:H2O2可以通过H2和O2在某催化剂表面直接反应合成,具体原理如下图所示:
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用:将H2用D2(2H2)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H2O2或_______ 粒子(填化学式)。
II.H2O2不稳定,在Fe3+、Cu2+等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如下实验。
(2)定性分析:通过观察甲装置两支试管中_______ 的现象,得出关于FeCl3和CuSO4催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量,提出可将试剂CuSO4更换为_______ (填化学式)。
(3)定量测定:用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙,关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段距离后松开,观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______ 。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况),则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______ VmL(填“>”、“<”或“=”)。
III.H2O2既有氧化性,又有还原性。
(4)H2O2可以氧化废水中的CN—,Cu2+可催化该反应。已知H2O2与CN—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸,有剧毒,对环境危害很大。
①H2O2与CN-的反应不能在酸性溶液中进行,原因是_______ ,反应生成气体的化学式为_______ 。
②一定条件下,测得CN-的氧化去除率随溶液中c(Cu2+)的变化如下图所示。c(Cu2+)过多时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是_______ 。
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中,滴加H2O2溶液,产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______ 。
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用:将H2用D2(2H2)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H2O2或
II.H2O2不稳定,在Fe3+、Cu2+等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如下实验。
(2)定性分析:通过观察甲装置两支试管中
(3)定量测定:用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙,关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段距离后松开,观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是
III.H2O2既有氧化性,又有还原性。
(4)H2O2可以氧化废水中的CN—,Cu2+可催化该反应。已知H2O2与CN—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸,有剧毒,对环境危害很大。
①H2O2与CN-的反应不能在酸性溶液中进行,原因是
②一定条件下,测得CN-的氧化去除率随溶液中c(Cu2+)的变化如下图所示。c(Cu2+)过多时,CN-的氧化去除率有所下降,原因是
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中,滴加H2O2溶液,产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式
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解题方法
8 . 已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示,若在H2O2溶液中加入少量KI,则H2O2的分解过程可表示为:①H2O2+I-=H2O+IO-,②H2O2+IO-=H2O+O2+I-,其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确 的是
A.上述反应①为吸热反应,反应②为放热反应 |
B.2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 |
C.I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 |
D.从曲线B可以看出,加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化 |
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2023-04-21更新
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493次组卷
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6卷引用:湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题浙江省9+1高中联盟2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题(已下线)【2023】【高一下】【期中考】【9+1】【高中化学】【霍钰涵收集】(已下线)【2023】【高一下】【期中考】【西子实验】【高中化学】【张太顺收集】贵州省遵义市仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
9 . 某小组欲测定与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 溶液和10 mL 溶液,所得数据如图所示。
(1)写出两溶液混合反应的离子方程式___________ 。
(2)由实验数据可得,该反应在0~4 min的化学反应速率为___________ 。
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素,具体情况如下表所示。
(3)表中___________ ,通过实验1和实验3可探究___________ 对化学反应速率的影响。
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象,该小组进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)
①方案Ⅱ中的假设为___________ 。
②已知方案Ⅰ的假设不成立,某同学从控制变量的角度思考,认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:___________ 。
③反应后期,化学反应速率变慢的原因是___________ 。
(1)写出两溶液混合反应的离子方程式
(2)由实验数据可得,该反应在0~4 min的化学反应速率为
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素,具体情况如下表所示。
实验 编号 | 加入 溶液的体积 | 加入 溶液的体积 | 加入水的体积 | 反应温度 |
1 | 10 | 10 | 0 | 25 ℃ |
2 | 10 | 5 | a | 25 ℃ |
3 | 10 | 10 | 0 | 60 ℃ |
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象,该小组进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)
方案 | 假设 | 实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 | 向烧杯中加入10 mL 溶液和10 mL 溶液,插入温度计测量温度。 |
Ⅱ | ___________ | 取10 mL 溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10 mL 溶液 |
Ⅲ | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液;向烧杯a中加入1 mL水,向烧杯b中加入1 mL 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液 |
②已知方案Ⅰ的假设不成立,某同学从控制变量的角度思考,认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:
③反应后期,化学反应速率变慢的原因是
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10 . 恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示,下列说法错误的是
编号 | 时间/min 表面积 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 | |
② | 1.20 | 0.80 | 0.40 | |||
③ | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.实验②中60 min时, |
B.由实验数据可知,相同条件下,增加的浓度,速率不一定增大 |
C.实验③达到平衡后,的体积分数约为22.7% |
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
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