2 . 某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化剂作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：

实验	实验步骤	实验现象
Ⅰ	取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口
Ⅱ	取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯(切成豆粒大小)，用带火星的木条伸入试管口	木条复燃
Ⅲ	待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口

(1)设计实验Ⅰ的目的是___________。
(2)实验Ⅲ的实验现象是___________。
(3)要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是___________。
(4)化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：

实验	5%的过氧化氢溶液	催化剂	待测数据(排水法收集100mL氧气所需时间)
Ⅳ	15mL	二氧化锰0.5g	x秒	测得x>y
Ⅴ	15mL	马铃薯0.5g	y秒

实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是___________。
【得出结论】
(5)___________。
【反思交流】
(6)影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明：___________。

3 . 请回答下列问题：
(1)已知新型RuO₂催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型RuO₂催化剂的使用会___________氯化氢的转化率(选填“增大”、“减小”或“不影响”)。
(2)一定压强下，该反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，则该反应的___________0(选填“>”、“<”或“=”)，说明理由___________。
   
(3)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，v_(逆)将___________。

4 . 近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O₂将HCl转化为Cl₂，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：
(1)某温度下，将一定量的O₂和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCI)为___________。

(2)下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是___________。

A．单位时间内生成1molO2的同时生成2molCl2

B．v(H2O)=v(Cl2)

C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

D．容器中气体密度不随时间变化而变化

(3)对该反应达到平衡后，以下分析正确的是___________。

A．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大

B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

C．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，Cl2(g)的产率不同

5 . 工业合成氨     
(1)合成氨的适宜条件探究：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) + Q(Q>0)

反应条件	对化学反应速率的影响	对平衡混合物中NH3含量的影响	化学反应速率与化学平衡综合考虑
增大压强	___________(填“加快”或“减慢”)	___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”)	影响一致，应___________压强(填“增大”或“减小”)
升高温度	___________	___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”)	影响___________温度控制要适宜
使用催化剂	___________	___________影响(填“有”或“没”)	用合适催化剂有利于加快反应速率
增加反应物浓度	___________	平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)	影响一致应___________反应物浓度

∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________为催化剂 ②一定程度的加压   ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________

8 . 某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是

A．该流程可用于吸收SO2

B．Fe2(SO4)3可用做该反应过程的催化剂

C．该过程的总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4

D．由Fe2(SO4)3转化为FeSO4的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1