1 . 甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是
   

A．催化剂为固态，其表面积对反应总速率无影响

B．各步反应中，③生成④的速率最快

C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在D2

D．固体催化剂的加入降低了该分解反应的△H

2 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
① Cl₂(g)2Cl•(g)  快
② CO(g)＋Cl•(g) COCl•(g)   快
③ COCl•(g)＋Cl₂(g)COCl₂(g)＋Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为v_正＝k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆＝k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K＝

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

3 . 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kc^m(A)·cⁿ(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；

c(A)/(mol·L-1)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	c1
c(B)/(mol·L-1)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	c2
v/(10-3mol·L-1·min-1)	1.6	3.2	v1	3.2	v2	4.8

下列说法不正确的是

A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4

B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1

C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A 所需的时间是250 min

D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快

4 . 中学常见反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N₂O₂(g) K₁；反应②：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) K₂。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O₂(g)反应生成NO₂(g)的速率会降低。下列说法正确的是
   

A．加入催化剂能提高NO的平衡转化率

B．总反应速率由反应①决定

C．总反应的平衡常数K=

D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成

5 . ，在V₂O₅存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量

B．V2O5是反应的中间产物

C．逆反应的活化能大于198

D．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

6 . 下列相关实验不能达到预期目的的是

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，等质量的大理石块。大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B	把装有颜色相同的和混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	在等体积等浓度的草酸()无色溶液中，加入不同浓度等体积的高锰酸钾	探究反应物浓度对化学反应速率的影响
D	两支试管中装有等体积、等浓度溶液，向其中一支试管中加入溶液	探究溶液对分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D