1 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

3 . 某反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变

C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率

D．该反应的ΔH=E2-E1

4 . 对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=akJ·mol^-1，能量变化如图所示：(已知：焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是
   

A．反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

B．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l) ΔH>akJ·mol-1

C．过程Ⅱ使用了催化剂，使反应更快，放热更多

D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应，充分反应后放出的热量小于|a|kJ

5 . 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

6 . 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是

实验装置
	甲	乙	丙	丁

A．甲用于测定中和反应的反应热

B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用

C．丙可验证镁片与稀盐酸反应放热

D．由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应

7 . 甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH₃OH(g) CO (g)+ 2H₂(g) ΔH₁
反应Ⅱ：CO (g)+ H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂(g) ΔH₂
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
       

A．E3-E2>E4-E1

B．反应Ⅱ决定整个反应的速率

C．催化剂可以降低总反应的焓变

D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

9 . 下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定

B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响

D．图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2

10 . 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	a	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

回答下列问题：
(1)写出上述反应的离子方程式：_______；
(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______；其中a的值为_______。
(3)利用实验3中数据计算，用H₂C₂O₄的浓度变化表示的反应速率为v(H₂C₂O₄)=_______。
(4)甲同学发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①该组乙同学根据甲同学的实验现象提出了以下假设：
假设1：反应放热；
假设2：_______。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	_______	t

③若该小组同学提出的假设2成立，应观察到的现象是_______。
④经小组同学查阅资料得到草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示：

根据反应机理图写出高锰酸钾溶液与锰离子反应的离子方程式_______。