1 . 100 mL 6 mol·L^－1的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想加快反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．适量浓H2SO4

B．铜

C．醋酸钠固体

D．硝酸钾溶液

2 . 用锌片与1mol·L^-l 稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是

A．改用锌粉.	B．滴入几滴硫酸铜溶液
C．加入少量1mol·L-1稀硫酸	D．加入少量NaCl溶液

3 . 下列与化学反应速率的影响因素无关的是

A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀

B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色

C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久

D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

4 . 下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑的反应速率增大的是     

A．增大盐酸的浓度	B．降低温度
C．用锌粉代替锌粒	D．滴加少量CuCl2溶液

5 . 石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
(1)写出焙烧产物NH₃的电子式__________。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。
(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。
a. NaOH          b.Ca(OH)₂               c.NH₃·H₂O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

6 . 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热

B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体

D．加压

7 . 辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示：

已知：
① 辉铜矿的主要成分是Cu₂S,含有较多的Fe₂O₃、SiO₂等。
② 软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂等。
③ 浸出时，生成一种非金属单质。
④ 室温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38mol/L，Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16mol/L
完成下列填空：
(l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是__________。
(2）写山浸出时主要反应的离子方程式_____________。
(3）浸渣A的主要成分为_______；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去______离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10^-8mol/L，则溶液的pH=__________。
(4) 工业上可将MnCO₃、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO₂，则MnCO₃在空气中受热制取MnO₂的化学方程式为_________________。
(5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有________、_____。（列举其中2条）

8 . 我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂。
   
回答下列问题：
（1）二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。
（2）①中杂质 Al₂O₃ 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。
（3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。
（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。
（5）该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，向废液中加入绿矾（FeSO₄·7H₂O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)。

9 . 工业上用矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）获取铜和胆矾的操作流程如下：
   
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

②B、C均为单一沉淀
请回答下列问题：
（1）已知Cu₂O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。
（2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。
（3）固体混合物A中的成分是__________________________。
（4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。
（5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。
（6）已知：K_sp[Al(OH)₃]=1.1×10^-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al³⁺)=_________ mol•L^-1
（7）洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

10 . 一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：

利用上述数据，完成下列问题：
（1）画出时间对温度的曲线图。___________
（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？___________
（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。___________