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解题方法
1 . 以硫铁矿（主要成分为
，还有少量
、
）为原料，制备硫酸亚铁晶体
和软磁性材料
的工艺流程如下：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为
，写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________ ，为提高焙烧的速率，可采取的措施是__________ （写一条即可）。
(2)试剂X是__________ （填化学式）。
(3)焙烧产生的
会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式__________ 。
(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“沉铁”操作是将提纯后的
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀。写出该反应的离子方程式__________ 。
(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是__________ 。
，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为
，写出焙烧过程主要反应的化学方程式(2)试剂X是
(3)焙烧产生的
会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体
的操作：(5)“沉铁”操作是将提纯后的
溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。写出该反应的离子方程式(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到
溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是
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2 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业．实验室中以碲碱渣（主要含
、
，还有微量的
及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．
与
；
②为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以
形式存在．
下列说法错误的是
、，还有微量的及部分不溶性杂质）为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示．
与；②
为两性氧化物；③盐酸“酸浸”后硒以形式存在．下列说法错误的是
| A．流程中涉及的六种工序中，进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 |
| B．粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率 |
C．“中和”时加入过量硫酸，可以提高 的转化率 |
D．“沉硒”时同时生成了 和HCl，则其主要的化学方程式为 |
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3 . 实验室以(NH4)2CO3和Cu(OH)2为原料制备高纯Cu2(OH)2CO3的方法如下：___________ (答两点)。
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。___________ 。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为___________ ；与上图所示洗气瓶相比，采用三个如图所示装置的优点为___________ 。___________ 。
(3)已知：①
；
②
；
③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO4∙5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，___________ ，低温烘干。(须使用的试剂：浓氨水、1mol∙L-1 NaOH溶液、0.1mol∙L-1 BaCl2溶液、蒸馏水)
(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。
②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为
(3)已知：①
；②
；③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。
以CuSO4∙5H2O固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的CuSO4∙5H2O固体分批加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解，
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解题方法
4 . 一种以黄铁矿烧渣(主要成分为
等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)_____ 。
(2)已知：25.0%硫酸的密度
，则25.0%硫酸的物质的量浓度为______ ；若实验室用
的浓硫酸配制
硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为_____ 
。
(3)写出“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式______ ，“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有_______ (填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为_______ ；“氧化”时可用硝酸代替
，优点是原料成本低，缺点是_______ 。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为______ 、过滤洗涤、烘干。
等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)
(2)已知：25.0%硫酸的密度
，则25.0%硫酸的物质的量浓度为的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量的浓硫酸的体积为。(3)写出“酸浸”中氧化铁与酸反应的离子方程式
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为
，优点是原料成本低，缺点是(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为
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5 . 下列关于化学反应速率的说法，正确的是
| A．增大压强，一定能加快化学反应速率 |
| B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 |
C． 恒压下充入He，化学反应速率不变 |
| D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
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解题方法
6 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
| A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 |
| B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
C． 与 在常温、常压下不反应，放电时可反应 |
D．加热时， 与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应 |
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7 . 将
转化为
的工艺流程如图，下列说法正确的是
转化为的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．通入空气的目的是将 完全吹出 | B．反应时应将 粉碎 |
C．固体产物A是 | D．“高温”时只发生分解反应 |
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8 . 
可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：
可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：
| A．“焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率 |
| B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4 |
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为： |
D．“沉铁”时，有 生成 |
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9 . 某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2，由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
(1)原料钴矿石反应前需进行预处理，将钴矿石粉碎成粉末的作用是：_____ 。
(2)加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有_____ 个。
(3)沉淀1主要成分的化学式为：_____ 。
(4)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于_____ 。
(5)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是_____ 。
(6)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将Co2+转化为Co(NH3)
。其反应的离子方程式为：_____ 。
(7)溶液4中，若将1molCo3+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4_____ mol。
| Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Mn2+ | Co2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 6.3 | 8.9 | 8.2 | 7.4 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 8.3 | 10.9 | 10.2 | 9.4 |
(2)加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有
(3)沉淀1主要成分的化学式为：
(4)向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于
(5)向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是
(6)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将Co2+转化为Co(NH3)
。其反应的离子方程式为：(7)溶液4中，若将1molCo3+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4
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解题方法
10 . 利用硫铁矿(主要成分
)生产硫酸和绿矾(
)的工业流程示意图如下：_______ 。
(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______ 。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式_______ 。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______ 、过滤、洗涤、_______ 。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿()或_______ ；当固体X为硫铁矿()时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：_______ 。
)生产硫酸和绿矾()的工业流程示意图如下：
(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。溶液I中所含溶质的化学式
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(
)或)时，将溶液I与固体发生反应的离子方程式补充完整：
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2024-04-29更新
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125次组卷
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2卷引用：安徽省安庆二中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
